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fecl3是共价化合物，为什么不是原子晶体
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精品教辅 高粉答主
2016-04-10 中小学教师
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FeCl3是离子键向共价过度的化合物，以共价键为主，但不是原子晶体。
原子晶体由原子构成，分子晶体由分子构成，
原子晶体可能是共价化合物，如SiO2 ；也可能是单质，如金刚石。
共价化合物可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如SiO2。
回答于 2016-04-10
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fecl3是共价化合物，为什么不是原子晶体
1、原子晶体是靠共价键相互结合在一起的，但共价化合物不一定都是原子晶体，还有可能是分子晶体。2晶体按照作用力分为四种，原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。其中离子化合物主要以离子晶体，金属单质以金属晶体存在。而共价化合物，有的分子内作用力强，分子间作用力弱，晶体以分子为单位进行构成，这样的为分子晶体；而另一些以原子为构成但愿，共享电子，以共价键相结合，这样的成为原子晶体。3综上所述，FeCl3是共价化合物与他是原子晶体并不矛盾。共价化合物是以分子晶体存在还是以原子晶体存在需要逐个分析。
功荏谬乐章
回答于 2020-01-03
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