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盐酸中滴加氢氧化钠溶液现象
如题所述
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推荐答案 2012-11-08
无现象
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其他回答
第1个回答 2012-11-08
液面升高了
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向
盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液
pH变化
答:
这个现象称为滴定突跃
滴定突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃。1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH=7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaCl水溶液,设溶液的体积为50ml,NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L 则c(OH-)=0.1mol/L*0.05ml/50ml=1...
氢氧化钠
与
盐酸
反应是怎么样的?
答:
分析:无明显现象
。如果之前加入酸碱指示剂会有现象,比如氢氧化钠中加了酚酞,反应前红色,反应后变无色。【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20 【检验方式1】 酚酞试液 在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)然后逐步再滴加盐酸,可以观察到红色...
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤,
现象
,结论。
答:
氢氧化钠和盐酸都无色溶液,混合后发生反应,表观看不到任何现象
。所以,做此实验室,要借助酸碱指示剂,通过酸碱指示剂颜色的变化,使中和反应恰好完成。实验步骤,现象和结论如下:其少量氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,再滴入酚酞试剂,溶液显红色,然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边震荡,直至溶液的...
盐酸加入氢氧化钠
会怎样
答:
盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O 强酸强碱发生中和反应,放出热量,
无明显现象.若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂
,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水
用
盐酸
中和
氢氧化钠溶液
的实验
现象
和结论是什么?
答:
盐酸和
氢氧化钠
发生中和反应,生成水和氯化钠,并没有明显的实验
现象
。所以一般实验的顺序是:先在一只试管中倒入适量的氢氧化钠,在滴加无色酚酞试液(注意:此时
溶液
变成红色),最后在
滴加盐酸
。由于氯化钠呈中性,所以无色酚酞试液又变成无色。据此可以判断:盐酸和氢氧化钠发生了反应。
氢氧化钠
和
盐酸
反应
现象
答:
盐酸
与
氢氧化钠溶液
反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl
+NaOH=NaCl+H2O,氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开。
氢氧化钠
与稀
盐酸
实验反应
现象
答:
高浓度的
NaOH
会使酚酞褪去一些颜色,加一点
盐酸
后NaOH的浓度降低,使其开始变红,但
HCL
恰好和
NAOH
中和后,产生NACL,所以就变无色了
氢氧化钠
和
盐酸
的中和反应是什么?
答:
在
NaOH 溶液中滴加
几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)然后逐步再滴加
盐酸
,可以观察到红色逐渐消失褪去,则证明
NaOH溶液
与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式2】 PH试纸 PH试纸的检验方法,先用玻璃棒蘸取
氢氧化钠溶液
滴在干燥的试纸上。结果PH值大于7。然后向氢氧化钠...
化学中将
HCL滴
在
NAOH
中显什么颜色?
答:
盐酸HCl
和
氢氧化钠NaOH
都是无色透明溶液,两者反应,生成氯化钠和水。这个过程
中溶液
还是无色,没有明显的变色
现象
,但是中和反应是放热反应。
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