氢氧化钠与稀盐酸实验反应现象

Question

滴加酚酞溶液,NaOH溶液变红，缓慢滴加稀盐酸，可看见溶液越来越红，当反应的NaOH刚好反应完，就突然变无色。请问，为什么会越来越红呢？？

NaOH + HCl = NaCl + H2O
这是实验事实，自己做反应就能发现是对的。

酚酞在碱中呈红色，溶液和酸中是无色，，反应是可逆的

Answer 1

高浓度的NaOH会使酚酞褪去一些颜色,
加一点盐酸后NaOH的浓度降低，使其开始变红，但HCL恰好和NAOH中和后，产生NACL，所以就变无色了

Answer 2

NaOH溶液变的越来越红,是因为刚开始时酚酞与盐酸接触而变红,而变红是不可逆的故NaOH溶液变的越来越红,而当NaOH刚好反应完,溶液则变成了NaCl溶液为中性故突然变无色.

Answer 3

强酸强碱发生中和反应,放出热量,无明显现象.
若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水

Answer 4

这其实很简单……
有一点你可能不知道，高浓度的NaOH会使酚酞褪去一些颜色。
加一点盐酸后NaOH的浓度降低，就变更红了……本回答被网友采纳

Answer 5

不是特别清楚，有可能是操作有失误，假如没有的话。不知能不能这样解释：酚酞本身是弱酸，在酸碱中和的过程中产生的热量促进了弱酸的水解
实验事实你也得考虑误差和错误，做实验经常会出现各种意料不到的情况，建议你再重复几遍，排除偶然因素才能说这是实验事实