一般来说，原子晶体的熔沸点比分子晶体高，但并不是绝对的。
石墨的熔沸点比金刚石高，取决于二者的空间构型。因为石墨的中的碳碳键的键角为120°，碳原子采用的是sp2杂化，有一个未参与杂化的电子成为了自由电子，自由电子可以在层内自由移动，且石墨里面的碳原子中未杂化的p轨道能形成大π键，这也石墨能导电的原因。而金刚石中的碳碳键的键角是109°28′，碳原子是采用的是sp3杂化，sp2杂化形成的碳碳键比sp3杂化形成的碳碳键的键长要短（原因：sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多）， 所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。所以石墨的熔沸点比金刚石高。
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