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高中化学:金刚石和石墨都很稳定?为什么?
请帮我理解一下!! 谢谢!
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推荐答案 2012-04-02
当然是因为原子之间的化学键了。金刚石是网状结构,金刚石的每个原子都与相邻的4个原子想吸引,外围电子都为8个,形成8电子稳定结构,这样的结构很稳定。石墨也一样,不同的是石墨片层结构,层内是每个原子都与相邻的3个原子相连,化学键也为原子键,但层间碳原子间不存在原子键,只依靠范德华力相连,这种作用力较弱。这也是金刚石硬而石墨软的原因。可是因为石墨的原子键较金刚石的长,原子键键能也更大,所以石墨较金刚石更稳定,可以耐受更高的温度。
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其他回答
第1个回答 2012-04-02
因为金刚石是原子晶体
石墨属于原子晶体和分子晶体间的过渡晶体
原子晶体都要稳定
第2个回答 2012-04-02
他俩都属于原子晶体,熔沸点都较高
而他们其中其实都有离域大派键,可以使稳定性提高,并且大π键还使得他可以到电
第3个回答 2012-04-02
两种都是原子晶体 原子间用强烈的共价键结合
相似回答
解释
为什么石墨
和
金刚石都
具有很好的
稳定
性,请从
化学
键和分子结构考虑...
答:
每一层中,每个C原子都与最近的3个C原子以共价键相连,形成正六边形结构 ,这类C-C键能比金刚石中的C-C还大些 ,
因此石墨的结构也很稳定
,,在每一层之间,靠分子间作用力联系起来, 因此 石墨层间可以滑动, 具有润滑作用,
石墨和金刚石
相比哪个显得更
稳定?
答:
石墨稳定,石墨吸收能量才能变成金刚石,故金刚石能量比较高
,而研究表明同素异形体中,能量越低越稳定,所以,石墨的化学性质稳定. 不是硬的东西就稳定
石墨和金刚石
相比,哪个的
稳定
性更大?
答:
(主要就是石墨的原子晶体属性导致它的熔点变高)综上所述,
石墨与金刚石相比,石墨更具有良好的化学稳定性
。
金刚石和石墨
在室温下
都很稳定
,不会发生相互转化,讲述其理由_百度知 ...
答:
物理:二者在内部结构上大不相同,所以即便是转化了,也不属物理转化
。化学:
二者结构稳定,尤其石墨,为空间网状结构
,在一般条件下,是很不易相互转化的。
为什么
说
石墨
要比
金刚石稳定
。是因为能量少吗。
化学
题
答:
能量高,因此
化学
性质相对
稳定
。石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电。破坏化学键需要吸收一定的热量,化学键能越强,断键需要吸收的能量越多,由于
石墨与金刚石
结构不同,键角不同,故键能不同。石墨转化为金刚石吸热,说明石墨能量低,金刚石能量高,所以更不容易断键,就更稳定。
石墨和金刚石
哪个更
稳定?
答:
石墨
更稳定。
金刚石化学稳定
性比石墨差,因为每两个碳原子都是单键,而石墨单层六个碳原子之间都有一个大π键,这使得石墨碳碳键能更高,键能越高则越稳定。同时计算金刚石转换为石墨在标准状态下的吉布斯自由能可以得到一个负值,说明金刚石在常压下会自发的趋向于转变为石墨。而任何化学反应都会趋向...
金刚石和石墨
的性质不同的原因是__
答:
金刚石和石墨
的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的,
很稳定
,而且各个原子间的键长相等,各原子的电子层稳定,不导电。而石墨是层状的,层与层之间的键长相对同一层之间要长,所以强度较低,电子层相对不稳定,导电。
石墨和金刚石
的
稳定
性
答:
金刚石和
SiO2一样为正四面体并无限延伸,结构
很稳定
,属于原子晶体,具备原子晶体的硬度,熔沸点等的通性 石墨有分层。同一层有很多个六面体组成,不同层由另一种非共价键组成 所以石墨也稳定,因为同一横面很稳定。但
石墨很
滑,因为它的纵面很不稳。 另外石墨是复杂的物体,金刚石不导电,但石墨会...
石墨和金刚石
哪个更
稳定?
答:
根据反应
: 金刚石
=(一定条件)=石墨+能量,石墨能量低于金刚石,所以
石墨化学
性质更
稳定
(能量低的物质化学性质更稳定,老师讲的).而另一种理论:石墨中C-C键长比金刚石中C-C键长,更易断裂,所以金刚石化学性质更稳定.
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