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25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（　　）A．当0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态B．0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1C．0.10mol?L-1醋酸钠溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1-）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO-）

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...弱酸的电离常数: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.8×10-5...答：10×0.10 =7×10-6，所以c（OH-）=1×10?147×10?6=1.4×10-9 mol?L-1，故A错误；B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，故B错误；C、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为...

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【急】求大量化学题目简短的选择题!!答：回答：1.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定 D. ms= ±1/2表示电子的自旋有两种方式2. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1,0,0,+1/2 B.3,1,1,-1/2 C. 2,2...

已知:①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HS...答：SCN-），故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；＜；（2）已知氢氟酸的电离方程式：HF?H++F-，则Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)，当c（F-）和c（HF）相等时，由Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)，可知Ka（HF）=c（H+），...

已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH 3 COOH) l.8 xl0 -5 ,Ka(HSC...答：mol?L -1 ，即c（Ca 2+ ）×c 2 （F - ）=5.12×10 -10 ＞K sp （CaF 2 ））=1.5×10 -10 ，所以有沉淀产生，故答案为：有沉淀产生。点评：本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、盐类水解的关系及利用溶度积来分析是否有沉淀生成，明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算，并借助...

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已知:①25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ,K...答：则HF溶液浓度为2.0×10 －3 mol·L －1 ，CaCl 2 溶液浓度为2.0×10 －4 mol·L －1 ；查图知pH=4时，溶液中c(F － )浓度为1.8×10 －3 所以c(Ca 2+ )×c 2 (F － )=2.0×10 －4 ×(1.8×10 －3 ) 2 =6.48×10 －10 >Ksp(CaF 2 )，有沉淀产生。

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