（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH 3 COOH）＝1.8×10 -5 ，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时

Question

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH 3 COOH）＝1.8×10 -5 ，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L － 1 CH 3 COOH溶液和20mL 0．10 mol·L － 1 HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L － 1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO － ） c（SCN － ）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，将pH=1的H 2 SO 4 溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH 3 COOH强，其溶液中 较大，故其溶液与NaHCO 3 溶液的反应速率快    ＜  （2）1 : 9；c（Na + ）>c（SO ）>c（H + ）>c（OH － ）

（1）根据电离常数可知，HSCN的酸性比CH 3 COOH强，其溶液中 较大，故其溶液与NaHCO 3 溶液的反应速率快。酸越弱，相应的钠盐越容易水解。即醋酸钠溶液的碱性强于NaSCN溶液的碱性。所以c（CH 3 COO － ）小于c（SCN － ）。 （2）根据题意硫酸过量，所以有 ，解得a：b="1" : 9。根据电荷守恒c（Na + ）＋ c（H + ）＝2c（SO ）＋c（OH － ）可知，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na + ）>c（SO ）>c（H + ）>c（OH － ）。