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醋酸平衡常数
醋酸
离解的
平衡常数
和离解度的表达式
答:
醋酸的离解平衡常数(Ka)是一个描述这种离解反应的平衡状态的常数。
其表达式为:Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
。这里的方括号代表各物质的浓度。这个公式告诉我们,在给定的条件下,醋酸离解的产物(醋酸根离子和氢离子)的浓度与未离解的醋酸分子的浓度之间的比例是恒定的。离解度(α)则是描述...
醋酸
电离
平衡常数
答:
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡:HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,
平衡常数的表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC
]此时,电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的...
如何求
醋酸
的
平衡常数
?
答:
乙酸
的
平衡常数
K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*(10^-5)设
醋酸
的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时:[H+ ]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2 /(C-[H+])当α<5%时, K= [H+]2/C 算出原来0.1L溶液中乙酸的量为0.1mol 代入公式 1.75*(10^-5)=(...
醋酸
电离
平衡常数
Ka的值是多少?
答:
醋酸Ka=1.8×10^-5
。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。化学性质 ...
醋酸
的电离
平衡常数
表达式
答:
K=c(H+) c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
醋酸
和亚硫酸根的
平衡常数
Kb
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,
醋酸
、碳酸和亚硫酸的电离
平衡常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
为什么
醋酸
电离
平衡常数
ka=3.95?
答:
起始浓度(molL-1) c 0 0。
平衡
浓度(mol?L-1) c–cαcαcα。Ka表示HAc的解离
常数
,α为解离度,c为起始浓度。意义 解离常数(pKa)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子,pKa还会影响其药代动力学和生物...
醋酸
电离度及
平衡常数
的测量原理?
答:
例:已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3,在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH = 2.83,计算HAc 的电离度及
平衡常数
?解:按pH 的定义 pH =-lg[H+]即 2.83 =-lg[H+]所以 [H+] = 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸
的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10...
醋酸
的ka等于多少?
答:
醋酸
Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离
平衡常数
,简称电离常数。醋酸,...
醋酸
的电离
常数
是多少?
答:
电离常数是电离平衡的
平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。
醋酸
一般指
乙酸
,醋酸的电离常数为1.75×10⁻⁵。
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