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为什么说氯化铵水溶液呈弱酸性(不该是强酸弱碱盐么)?
如题所述
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推荐答案 2020-06-05
所以才要考虑水解,越弱越水解,且水解反应远大于电离反应,铵根离子会水解,生成氨水分子和氢离子,溶液中氢离子多了,当然是弱酸性。
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其他回答
第1个回答 2020-06-05
强酸弱碱所以是酸性啊,谁强显谁性
相似回答
氯化铵溶液呈酸性
的原因。
答:
在盐的水溶液中,可能发生水解,谁强显谁的性质
。也就是强酸弱碱盐,溶液显酸性;强碱弱酸盐,溶液显碱性;强酸强碱盐,显中性。从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的。而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时...
氯化铵溶液呈什么
性
答:
氯化铵溶液呈酸性。
氯化铵属于强酸弱碱盐,其溶液中的铵根离子会发生水解反应
。具体来说,铵根离子会与水电离产生的氢氧根离子结合,生成弱碱氨水和氢离子。这个过程会增加溶液中的氢离子浓度,从而使溶液呈现出酸性。具体来说有以下三点解释:首先,氯化铵的水解反应是一种化学平衡反应。这种平衡受到溶液中...
氯化铵
的
水溶液显什么
性
答:
弱酸性 因为氯化铵在水里能够电离出铵根离子和氯离子
,而铵根离子和水分子结合形成弱碱性溶液而氯离子和水中的氢分子结合生成氯化氢溶液(也就是所说的稀盐酸),又因为氨水呈弱碱性而盐酸是强酸,所以总体呈弱酸性。回答完毕!:)
为什么氯化铵
的
水溶液显酸性
答:
NH4Cl是强酸弱碱盐
,在
水溶液
中,Cl-不水解,但是氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,所以容易
显酸性
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性
的原因
答:
氯化铵
常用作除锈剂其
水溶液呈酸性
的原因是强酸弱碱盐。根据查询相关资料信息显示:
NH4Cl是强酸弱碱盐
,在水溶液中,Cl-不水解,氨根会水解成氨水和氢离子,此时溶液中整体的氢离子略多于氢氧根离子,易显酸性。
氯化铵
和硝酸铜谁的
酸性
强
答:
盐酸是强酸,而
氯化铵是强酸弱碱盐
,因为铵根离子的水解而显弱酸性,但水解很微弱,酸性也很弱。这两个
都是强酸弱碱盐
,所以弱酸根的水解程度是相同的,氯化铵中有一个弱根,硫酸铵中有两个弱根。所以相同物质的量的情况下,硫酸铵的酸性强,氯化铵的酸性弱。性质
水溶液呈弱酸性
,加热时酸性增强。
nh4cl是
酸还是碱?
答:
NH₄Cl
溶液呈酸性
,
氯化铵是强酸弱碱盐
,铵根离子水解导致溶液呈酸性。因为
NH4Cl
电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。氯化铵的性质 氯化铵,...
为什么氯化铵溶液呈酸性
答:
所以
氯化铵
水解并非自身释放出氢离子,而是减少了水电离出来的氢氧根离子,造成氢离子浓度的相对增大,一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡。氯化铵的水解是促进了水的电离,所以严格来说体系中的情况如下:水电离的氢离子最多,水电离的氢氧根离子其次,一水合氨电离出氢氧根离子最少。
为什么氯化铵
\硫酸铜
呈酸性?
答:
1.中性酸碱的浓度都是10的-7次方,
强酸弱碱盐
例如
氯化铵
中的铵离子要和氢氧根结合,生成(水和氨离子),好像氢氧化铵的东西,但是这是不存在的,是以氨带水的形式存在的,同理强碱
弱酸盐
也是,2.不能 3.和一一样 4.钠离子是强碱离子,碳酸根和碳酸氢根都是弱酸根的离子;固体的时候没有离子...
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