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    • 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）

    A 加入少量稀NaOH溶液
    B 加入少量CH3COONa固体
    C 加入少量CuSO4固体
    D 升温

    正确答案是B。
    我已经知道了A和C的原因，求助B和D的解释。

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    推荐答案   2012-07-01
    B，首先加入固体，不影响溶液体积，其次CH3COONa与盐酸生成CH3COOH，仅仅是将H+保存起来，还是可以随着反应的进行逐渐电离出来的，但是溶液中的H+确实减少了，所以速率减慢，但是H+总数没有变化，所以生成H2不变

    D，升高温度，速率加快
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-07-01
    选B。
    A.NaOH会消耗H+，影响H2的量，不可以。
    B.CH3COONa可以与HCl生成弱酸，减缓反应速率，可以。
    C.CuSO4会与Zn发生反应生成Cu，Cu、Zn与稀盐酸会形成原电池，反应速率加快，不行。
    D.升温对于任何反应都是反应速率加快的，不行。
    第2个回答  2012-07-01
    B加入少量CH3COONA固体
    有醋酸生成会减缓反应速度
    D升高温度会加速反应进行
    第3个回答  2012-07-01
    升温加快反应速率，加入少量CH3COONa固体，生成CH3COOH，减小了氢离子浓度就减缓反应速率。当然最后是CH3COOH参加了反应，不影响生成H2的总量
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    过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的...答：但又不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C错误；D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．故选B．
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