过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO 4 溶液 D．加入浓度较大的盐酸
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| 试题分析：根据反应的实质为Zn+2H + ═Zn 2+ +H 2 ↑可知，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。 A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误； B、加水稀释氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确； C、加入少量CuSO 4 溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误； D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误，答案选B。 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题针对性强，贴近高考，侧重对稀释分析、归纳或总结问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项C为学生解答中的难点。 |