过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO 4 溶液 D.加入浓度较大的盐酸
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试题分析:根据反应的实质为Zn+2H + ═Zn 2+ +H 2 ↑可知,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答。 A、升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误; B、加水稀释氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故B正确; C、加入少量CuSO 4 溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故B错误; D、加浓盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,但氢离子的物质的量增多,会影响生成氢气的总量,故D错误,答案选B。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题针对性强,贴近高考,侧重对稀释分析、归纳或总结问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,选项C为学生解答中的难点。 |