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为什么弱酸根离子在酸性溶液中不能存在
讲一下原理。谢谢。
如果回答得好的话会有追加~
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推荐答案 2008-01-26
弱酸根离子非常容易结合酸性溶液中的H+离子
形成弱酸分子 以弱酸分子的形式存在在溶液中
例如醋酸 碳酸 等等
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答:
弱酸根离子会存在,但是无法大量存在 因为弱酸是弱电解质
,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即 例如ch3cooh可逆符号ch3coo- + h+ ka=c(ch3coo- )c(h+)/c(ch3cooh),当溶液中的h+浓度增大时,平衡会逆向移动,ch3coo- 离子的浓度就会减小,而且h+浓度越大,ch3coo...
为什么弱酸
的酸式
酸根离子在
较强的
酸性溶液
或碱性
溶液中
都
不能
大量...
答:
一般来说,弱酸的酸式酸根离子都不能在较强的酸性(H^+)或碱性(OH^-)溶液中存在
,因此,若某个离子只能存在于某种酸性或碱性较强的溶液中,则该离子必然不能与弱酸的酸式酸根离子共存。举个例子,HCO3^-显然不能与H^+或OH^-共存,另外Al^3+只能存在于较强的酸性环境中,因此HCO3^-与Al^3...
为什么
HCO3-
在酸性溶液中不
共存?
答:
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题
。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。在强酸性溶液...
弱酸根为什么不能在酸性
和碱性的
溶液中
共存
答:
在酸性溶液里有H+,而弱酸根如碳酸根则会和它反应,生成碳酸。而碳酸又易挥发
。 在碱性溶液里有OH-,而弱酸根会和碱中和。其实无论是强酸还是弱酸在碱溶液里都会发生中和反应的。
为什么弱酸根离子不能
在强
酸性溶液中
大量共存
答:
所谓弱酸是指
在水溶液中不能
完全电离的酸,属于弱电解质。此处的不能完全电离,不要理解成百分之80或90也是不完全电离,那样的话该叫中强酸了。实际上弱酸的电离率甚至不到百分之一。所以,在弱酸溶液中,溶质的绝大部分是以酸分子的形式
存在
的,而不是
酸根离子
和氢离子(所以
酸性弱
)。那么
弱酸根
...
为什么在
强
酸性溶液中
,
不能
大量
存在弱
答:
弱酸根
像碳酸根,氢氧根
不能
大量共存强
酸性溶液中存在
大量的氢
离子
:H+ + OH- ===H2O ,因发生反应,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根
为什么在
强
酸性溶液中弱酸根
阴
离子不能
大量
存在
?
答:
弱酸的电离是可逆反应,即弱酸电离出氢根阳
离子
和
弱酸根
阴离子,同时氢根阳离子和弱酸根阴离子合成弱酸,并达到一定的平衡,这个平衡决定了弱酸的电离常数。但在强
酸性溶液中
,打破了这个平衡,由于大量的氢根阳离子的
存在
,使氢根阳离子和弱酸根阴离子向合成弱酸的方向反应,导致弱酸根阴离子减少,弱酸...
为什么弱酸酸根
和氢氧根
离子不能存在
于
酸性溶液中
?那么碱中什么离子不...
答:
氢氧根离子是碱,所以不能
在酸中
,碱中酸
离子不能存在
,盐中成生成沉淀和水的不能存在
高中化学,
为什么溶液
显
酸性
,一切
弱酸根离子不能
共存?
答:
现在假设将两种
弱酸
都溶于水,那
酸性
稍微强一点的肯定电离出的氢
离子
要多一些,
溶液中
已经有了酸性较强的酸电离的大量氢离子,那么酸性较弱的酸就
不可能
继续电离氢离子。相当于较强的酸给了较弱的酸一个阻碍的作用,阻止它电离氢离子。所以较弱的酸只能以分子的形式
存在
。
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