如何用【化学键理论以及元素性质】解释BaSO4与BaI2的溶解性问题？

Question

现在在学大学无机及分析化学，书上的问题，问为什么BaSO4难溶，BaI2易溶，

按离子极化来看，Ba是18电子构形，极化能力应该比较强，而I的变形性也很大，两者极化作用应该比较明显，造成在极性的水中溶解度下降，为何实际却不是这样？

BaSO4不知道如何解释。

求大神指点一二。万分感激！

ps:回答之前请看清楚题目，化学键理论！元素性质！大学无机分析化学！请不要拿高中的物理性质或溶解度之类的东西出来了谢谢！
最近只看到离子极化理论所以觉得很难理解，如果有其他的理论可以解释的话欢迎补充

Answer 1

【软硬酸碱理论】：硬亲硬软亲软，即硬酸离子和软碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和硬碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。
软酸离子和硬碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。

【答】： Ba^2+属硬酸离子；I-属于软碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和软碱离子键合能力很弱，形成的化合物BaI2在水中易溶。

除此，AgI ，AgBr，AgCl 难溶于水；而AgF易溶于水。
CaF2难溶于水，CaCl2 ，CaBr2 ，CaI2 易溶于水也都可以用该理论解析。
F-属硬碱离子，I-属软碱离子 ，Br， Cl- 属交界碱离子
Ag+属软酸离子，所以，形成AgF 易溶，AgCl ，AgBr，AgI难溶
Ca^2+属硬酸离子，所以，形成的CaF2难溶，CaCl2，CaBr2，CaI2易溶。
Ba^2+属硬酸离子，SO4^2-属硬碱离子。根据软硬酸碱理论，硬亲硬软亲软，硬酸离子和硬碱离子的键合能力很强，形成的化合物不容易电离，在水中的溶解度很小。

所以，BaSO4难溶于水。追问

不好意思，我现在还没学到这个
能具体介绍一下软硬酸碱是如何区分，以及为何软硬酸碱结合后具有这样的性质吗？
我希望知道深层的原因而不仅仅是表面上的理论，万分感谢！