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化学键理论的局限性
为什么不能将分子轨道
理论
与杂化轨道结合?
答:
价键理论,杂化轨道理论,价层电子互斥理论都比较直观,能够较好的说明共价键的形成和分子的空间构型
,但这些理论也有局限性。例如根据价键理论,电子配对成键,形成共价键的电子只局限在两个相邻原子间的小区域内运动,没有考虑整个分子的情况。对于氧分子,价键理论认为电子配对成键,没有成单电子,但实...
化学键理论
适用于所有范围吗?
答:
价
键理论
同人们所熟悉的经典价键理论相一致,比较直观,所以很快得到了普及和发展,并解释了基态分子成键的方向性和饱和性,对现代
化学
发展做出了重大贡献。但受电子对成键观点的束缚,它把电子的运动只
局限
于成键的两原子之间,无法解释氧气等分子的结构。
现代价
键理论
,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系
答:
现代价
键理论
不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论 杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论 或者说:分子轨道
理论的
简化就是杂化轨道理论,而杂化轨道理论简化为现代价键理论,有些版本的《结构
化学
》就这么教学的 ...
化学键
怎么理解好,有点不懂
答:
2.旧理论:共价键形成的条件是原子中必须有成单电子
,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性。如H原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了。3.新理论:共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键...
...分子轨道理论三种
化学理论
各有什么优点和
局限性
?
答:
"价层"就是指原子最外层.电子对,LEWIS式原子,分子表示法,电子都是尽量以电子对出现,因为稳定。2个电子对都是负价,就会互斥,这样形成的
化学键的
角度就可以明了,这个应该是立体化学中的
理论
。3个种理论解释的是不同方面的东西,优点和
局限性
,这个3个理论是可比性不大,3着之间的交集很小。
...分子轨道理论三种
化学理论
各有什么优点和
局限性
?
答:
杂化轨道解释原子结合 比较成功 充分的补充了现代价建
理论
但我们无法判断 采取那种杂化方式 所以不能很好的解释物质结构。价层电子对互斥理论 很好的解释了物质结构 无需知道杂化类型 就可以判断 物质结构 但无法解释分子的磁性 分子轨道理论 很好的 解释了 分子磁性 金属导电性 及物质颜色 ...
现在的
化学键理论
很完善了吗?到目前为止 好??
答:
从来都没完善过 最早是
共价键
也就是8电子稳定结构之类 但是无法解决碳原子之类的成键问题 所以提出了杂化来解决成键的问题 但是到现在轨道杂化理论又无法解释一些如O2具有顺磁性的问题 所以现在提出了分子轨道理论MO来取代价
键理论
用
化学键理论
说明为什么氢气能稳定存在,而氦气不能稳定存在
答:
因为H的最外层电子数为1,氢气中两个H原子可以形成
共价键
,所以可以稳定存在。而He本身最外层电子数为2,不能在形成共价键了、所以不能稳定存在。
化学键理论的
简介
答:
化学键理论的
简述及其类型介绍 在探讨物质结构的核心奥秘时,化学键理论成为不可或缺的组成部分。本文将深入浅出地为您解读化学键理论的构成,揭示物质世界中分子间的互动方式及其背后复杂的机理。让我们共同了解什么是
化学键理论及其
重要性。一、化学键理论的基本概念 化学键理论主要解释了原子间如何形成牢固...
共价键理论
为什么是现代
化学键理论的
核心?
答:
共价键理论
是最初建立的,是基本的描述成
键的
理论,当然有缺陷,逐渐被补充和修正,逐渐形成了现今的现代
化学键理论
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