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有几个单电子就有几个共价键
碳只有两个成
单电子
,却形成了
四个共价键
,为什么
答:
在高中一般用杂化理论解释.当碳原子要结合四个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道,每个杂化轨道有一
个单电子
,与其他原子的单电子形成4个σ键.当碳原子要结合三个原子时,碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级,然后2s轨道再与2个...
如何理解
共价键
具有方向性和饱和性
答:
从价键理论的要点可知, 自旋方向相反的
电子
配对以后就不再与另一个原子中的未成对 电子配对了, 这就是
共价键
的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理, 除了球形的 s 轨道之外, d、p 轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向,因而决定了共价键的方向性。
怎样判断元素原子能形成
几个共价键
?比如P能形成几个共价键?是怎么判断...
答:
首先,
看最外层电子数,它还差几个电子达8电子的稳定结构。差几个就形成几个共价键
。如P,最外层5个电子,其中三个成单,2个成对。所以形成PCl3.其次,还会有电子轨道杂化,P院子最外层的一对成对电子会被激化拆开成单,与原来的3个成单电子形成5个成单电子,形成5个共价键,如PCl5....
共价键
由哪几部分组成?
答:
一般而言,
如果成键的两个原子之间只有一对电子,形成的共价键是单键,通常总是σ键.如果原子间的共价键是双键
,由一个σ键和一个π键组成.如果是三键,则由一个σ键和两个π键组成.每一个π键有两个π电子.可以这样认为,每一个双键有2个π电子,每一个叁键有4个 π电子.对于乙烯,两个碳原子以...
为什么有
共价键
存在?
答:
,最多形成几个共价键。例如:O有两个单电子,H有一个单电子,所以结合成水分子,
只能形成2个共价键;C最多能与H 形成4个共价键
。2.方向性:各原子轨道在空间分布是固定的,为了满足轨道的最大重叠,原子间成共价键时,当然要具有方向性。以上内容参考:百度百科-共价键 ...
如何判断原子能形成
多少个共价键
?
答:
看最外层电子数,一般情况下,
有几个电子
,就形成
几个共价键
化学书上说每种元素的原子
有几个
未成对
电子
通常就只能和几个自旋方向...
答:
可以发生sp3杂化,一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个一模一样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.同理,S的最外层是3s2 3p6,只有两个成
单电子
,所以像H2S都是形成两
个共价键
.但是它最外层电子可以杂化,可以利用空的3d轨道进行sp3d2杂化从而形成6个共价键,如SO3....
一根
化学键有几个电子
答:
一根
共价键
是一对
电子
,即2个电子
有哪些共用
电子
对
答:
问题二:如何理解
有几个
共用电子对
就有几
条键 一般是看原子的外层电子有几个成单电子,有几个成
单电子就
能形成
几个共价键
。对于多原子分子,有时会涉及到成对电子拆分变成单电子,可利用杂化轨道理论或价层电子对互斥理论来判断。问题三:什么是共用电子对? 10分 两个原子能够结合靠3种方式构成:一...
共价键
是什么?或者说“分子化合物两个原子间共用一个或多个
电子
”的含 ...
答:
一个
电子
,自己剩下6个,也不能稳定。 此时,他们选择“合作”大家都贡献出一个电子,形成一对电子对 一起用, 以致于 H原子外有2个电子, Cl 原子外有8个电子。这个就是分子化合物两个原子间共用一个或多个电子 他们所“贡献出”(共用)那一对电子对(2个电子)就叫做
共价键
。
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