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用化学键理论说明为什么氢气能稳定存在,而氦气不能稳定存在
如题所述
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推荐答案 2013-10-16
因为H的最外层电子数为1,氢气中两个H原子可以形成共价键,所以可以稳定存在。而He本身最外层电子数为2,不能在形成共价键了、所以不能稳定存在。
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用价
键理论说明为什么
H2
能稳定存在,而
He2不存在?
答:
因为H原子有一个未成对电子,两个H各拿一个电子形成一对共用电子对,同时二者都满足K层2电子稳定结构
。而一个He原子本身K层就已经是2电子稳定结构了,所以不能形成双原子分子。
用价
键理论说明为什么
h2
能稳定存在,而
he2不存在
答:
若能形成这些分子,则其分子轨道排布式为 He2 分子轨道式 (s1s)2(s*1s)2 Be2 分子轨道式 KK (s1s)2 (s*1s)2 Ne2 分子轨道式 它们的键级 = 1/2 (成键电子-反键电子) = 0 所以
不能存在
方法:利用分子轨道判断分子是否
存在,
方法就是计算键级。不...
He2
不能稳定存在而
He2+
可以稳定存在
的原因除了用MO
,还能用什么理论解释
...
答:
按MO法,2个H的1s轨道组成两个分子轨道s1s,s*1s。2个电子按s1s轨道形成H2(H-H),故H2稳定存在。He2中四个电子在分子轨道中的电子排布为〔(s1s)2(s*1s)2〕,键有为0,净成键效应为0,故He2
不能稳定存在
。
为什么氢气能存在
He2不存在
答:
这是电子排布的问题,原子核外第一层最多排列2个电子,此时原子结构稳定(排1个或无电子时原子结构不稳定),氢原子核外只有一个电子,结构不
稳定,
所以要2个氢原子结合在一起,共同用彼此的电子,这样每个氢原子外就可以看作有2个电子,形成稳定结构;
而氦
原子外有2个电子,已经是稳定结构 ...
为什么氢气能存在
He2不存在
答:
氦
是稀有气体元素,最外层电子充满轨道,原子处于稳定状态,所以不想
氢气
一样,要两个原子结合才能
稳定存在
。
用价
键理论说明为什么氢气能稳定存在,而氦气不能存在
?
答:
氦气
是惰性气体,特别稳定啊,比
氢气稳定
啊
用价
键理论说明为什么
h2
能稳定存在
答:
导致氢原子带正电荷。类似地,用价键理论可以
解释为什么
O2分子是双键
,而不
是单键或三键。价
键理论解释
了H2分子如何通过共享电子对来形成稳定的
共价键
。此外,H2分子的电偶极矩为零也是它
能稳定存在
的一个重要因素。这些理论和概念不仅适用于H2分子,也适用于其它分子的
化学键
形成和稳定性的研究。
BH3
不能
以单分子形式
存在,而
BX3则以单分子形式存在,这是因为___。
答:
【答案】:B的价电子结构是2s22p1,若BH3能
存在,
则B sp2杂化,B还有1个未参加杂化的P轨道,因此B是缺电子原子,而H也只有1个价电子参与成键,再没有电子可利用,因此BH3单分子
不能稳定存在
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