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FeCl3与Cu组成原电池
正极的反应是什么 电解质呢? FecL3是正极吗? 如果是为什么 那电解质溶液呢? 也是FeCl3吗?
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推荐答案 2012-04-21
FeCl3不可能是正极,应该用碳棒来做正极,Fe3+被还原:Fe3+ + 3e= Fe ;电解质溶液是FeCl3,溶液是不能用来做电极的,原电池的原理是在正、负极发生氧化还原反应以达到电子的转移
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其他回答
第1个回答 2012-04-21
正极反应式∶Cu-2e=Cu2+,FeCl3是电解质,是正极,Fe3+得到电子,所以为正极O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳
第2个回答 2012-04-21
氯化铁
做电解液,反应总式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
得到电子的为正极,所以正极反应为Fe3+ +e- =Fe2+ 负极是失电子的
但是做电极的只能为固体,所以电极就用不活泼物质碳棒本回答被提问者采纳
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FeCl3与Cu组成原电池
答:
FeCl3
不可能是正极,应该用碳棒来做正极,
Fe3
+被还原:Fe3+ + 3e= Fe ;电解质溶液是FeCl3,溶液是不能用来做电极的,
原电池
的原理是在正、负极发生氧化还原反应以达到电子的转移
FeCl3与Cu组成原电池
的电极方程式与正负极材料和电解液材料
答:
负极
Cu
-(2e-)=Cu2+ 铜棒 正极(Fe3+)+(e-)=Fe2+ 碳棒 电解液材料是
FeCl3
的溶液
氯化铁和
铜反应
组成原电池
,电解质溶液名称是什么?
答:
负极:
Cu
电极反应式 Cu - 2e- = Cu2+ 正极:石墨棒 电极反应式 2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+ 电解质溶液:
FeCl3
溶液
FeCl3与Cu组成原电池
正极的反应是什么Fec
答:
氯化铁
做电解液,反应总式为2
FeCl3
+
Cu
=2FeCl2+CuCl2 得到电子的为正极,所以正极反应为
Fe3
+ +e- =Fe2+ 负极是失电子的但是做电极的只能为固体,所以电极就用不活泼物质碳棒
氯化铁与
铜
构成原电池
的电极方程?
答:
将自发进行的氧化还原反应设计成
原电池
时,一般还原剂为负极,氧化剂为电解质溶液,所以用铜为负极,正极可以用碳棒,
氯化铁
溶液为电解质溶液,电极反应式为:负极:
Cu
-2e- ==Cu2+ ,正极:Fe3+ +e-=Fe2+ 。
铜
和氯化铁
反应生成氯化铜和氯化亚铁,设计一个
原电池
。 当外电路中有0...
答:
可以
组成
一个:
Cu
—
FeCl3
—C
原电池
正极: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 负极: Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式: 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 根据上式,当有0.6摩尔电子通过时,溶液中有0.6摩尔氯化铁转化为氯化亚铁。同时有0.3摩尔Cu溶解,溶液中溶质的质量增加,增加了19.2克。希望...
用
氯化铁
腐蚀印刷电路铜板的原理制成
原电池
,电池正负极是什么?正负极反...
答:
反应原理是:2
FeCl3
+
Cu
=2FeCl2+CuCl2 发生氧化反应的在负极,是Cu ,它被腐蚀:Cu-2e- =Cu2+ Fe3+在正极发生还原反应:2Fe3+ +2e- =2Fe2+
铜
和氯化铁
设计
原电池
答:
根据反应式
Cu
+2
FeCl3
=CuCl2+FeCl2设计
原电池
,还需要石墨棒做正极,Cu做负极:Cu-2e-=Cu2+ FeCl3在正极得电子:2Fe3+2e-=2Fe2+
原电池
总反应是
Cu
+
FeCl3
===CuCl2+2FeCl2 正负极的方程式是什么啊...
答:
负极:
Cu
-2e-==Cu2+ 正极:2Fe3+ + 2e-==2Fe2+
大家正在搜
Cu—Fe原电池的电池符号是
原电池有哪几部分组成
Cu和l设计原电池
Ag和Cu原电池
fe和cu原电池
原电池正负极氧化还原反应
原电池原理
znfe原电池
cu zn原电池
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