分析:如果是pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合,则最终溶液的pH=7,溶液会刚好呈中性:
pH =3 ,则:c(H+) = 10^-3
pH=11,则:c(OH-) = 10^-14 / 10^-11 = 10^-3
H+与OH- 浓度与体积都相等,那么最终溶液的pH=7
现在题目中的碱是“氨水”,是弱碱(部分未电离)
pH=3的溶液可能是强酸,也可能是弱酸。
(1)如果是强酸,则酸电离出来的H+与氨水电离出来的OH-刚好完全反应,反应后得到的溶液是“强酸铵盐 + 未电离的氨水”。未电离的氨水继续电离,强酸铵盐也水解。因为氨水的电离强于铵根的水解。所以此时溶液呈碱性。
(2)如果pH=3的酸是弱酸。那么中和反应后,得到的是弱酸铵盐 + 未电离的酸(未电离的碱),关键就看弱酸的电离与氨水的电离谁更强。如果酸更强,则显酸性;如果氨水更强,则显碱性。
综上,由于弱酸的酸根和铵根会水解,所以得到的溶液不可能是呈中性的。
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