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【化学】根据铁与氯化铁的反应原理应该怎样制成原电池?
【化学】根据铁与氯化铁的反应原理应该怎样制成原电池?比如电解质,正极,负极各是什么?
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第1个回答 2006-02-23
铁作负极,石墨作正极,氯化铁溶液作电解质溶液。
负极:Fe-2e==Fe2+
正极:2(Fe3+)+2e-==2Fe2+
反应总式:Fe+2Fe3+==3Fe2+本回答被提问者采纳
相似回答
根据
Fe+2FeCl=3FeCl
反应
方程式,设计
原电池
,画出装置,写出电极反应,描述...
答:
该反应方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,反应中Fe化合价升高,失去电子,应作原电池的正极
。FeCl3得到电子,因在正极发生反应,因其易溶于水,应作电解质溶液。负极材料:铁 正极材料:铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】电解质溶液:氯化铁溶液 ...
铁和氯化铁反应的原电池原理
答:
铁和氯化铁反应的原电池原理为铁作负极,石墨作正极,氯化铁溶液作电解质溶液
。铁被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒或者铜,电解质溶液为氯化铁溶液,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
根据
氧化还原
反应
:Fe+2
Fecl3
=3Fecl2,可以弄个什么
原电池?
答:
正极
的反应
:2Fe�0�6++2e-=2Fe�0�5+
为什么铁,铜和氯化铁溶液可构成
原电池
,铜不是能
和氯化铁溶液反应
吗?
答:
铁和铜均可与氯化铁溶液反应,但铁还原性强于铜,会作为负极优先失去电子
。Fe-2e-=Fe2+ 电子通过外电路到达正极铜电极,铜不再失去电子,而铁离子在此得到电子,生成亚铁离子。Fe3+十e-=Fe2+ 总反应式 2Fe3+十Fe=3Fe2+ 两个电极均可失电子时,只有较易失电子者失电子。牺牲阳极阴极保护法用的...
碳,铁,
氯化铁的原电池
装置
答:
解析: 正极:碳棒,不参加
反应
。 2Fe3+ +2e-= 2Fe2+ 负极:铁棒,铁电极参加反应。 Fe - 2e-= Fe2+ 电解质溶液:
氯化铁溶液
。总反应: 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+
原电池
装置图在这里不好画,请原谅。
用Fe做负极,Cu做正极,
FeCl3
为电解质高中
化学原电池
装置示意图_百度知 ...
答:
(1):2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2):装置见图。正极:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,负极:Cu - 2e- = Cu2+。
FeCl3
与Cu组成
原电池
答:
正极
反应
式∶Cu-2e=Cu2+,
FeCl3
是电解质,是正极,Fe3+得到电子,所以为正极O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳
FeCl3
与Cu组成
原电池
答:
FeCl3
不可能是正极,应该用碳棒来做正极,Fe3+被还原:Fe3+ + 3e= Fe ;电解质溶液是FeCl3,溶液是不能用来做电极的,
原电池的原理
是在正、负极发生氧化还原
反应
以达到电子的转移
铁和氯化铁溶液
和石墨棒可以组成
原电池
吗?
答:
可以,铁能和氯化铁发生氧化还原反应。
Fe+2FeCl3=3FeCl2
拆成正负极反应 Fe-2e-=Fe2- Fe3++e-=Fe2+
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