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铁和氯化铁反应的原电池原理
如题所述
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推荐答案 2022-12-21
铁和氯化铁反应的原电池原理为铁作负极，石墨作正极，氯化铁溶液作电解质溶液。铁被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或者铜，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
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为什么铁,铜
和氯化铁
溶液可构成
原电池
,铜不是能和氯化铁溶液
反应
吗?
答：
铁和铜均可与氯化铁溶液反应，但铁还原性强于铜，会作为负极优先失去电子
。Fe-2e-=Fe2+ 电子通过外电路到达正极铜电极，铜不再失去电子，而铁离子在此得到电子，生成亚铁离子。Fe3+十e-=Fe2+ 总反应式 2Fe3+十Fe=3Fe2+ 两个电极均可失电子时，只有较易失电子者失电子。牺牲阳极阴极保护法用的...
鉄铜
原电池
,
氯化铁
作电解质,电极
反应
和化学反应?
答：
fe比cu活泼，所以fe是负极，cu是正极，fe与fecl3反应，总反应方程式为2fecl3+fe=3fecl2
。负极反应式：fe-2e-=fe2+ 正极反应式：fe3+ +e-=fe2+
根据Fe+2FeCl=3FeCl
反应
方程式,设计
原电池
,画出装置,写出电极反应,描述...
答：
该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极
。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。负极材料：铁 正极材料：铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】电解质溶液：氯化铁溶液 ...
FeCl3与
Cu组成
原电池
答：
FeCl3
不可能是正极，应该用碳棒来做正极，Fe3+被还原：Fe3+ + 3e= Fe ；电解质溶液是FeCl3，溶液是不能用来做电极的，
原电池的原理
是在正、负极发生氧化还原
反应
以达到电子的转移
根据
铁与氯化铁的反应原理
应该怎样制成
原电池
答：
2015-08-21
铁和
铜设计
原电池
,氯化铁为电解质。求讲解(ಥ_&... 2016-03-26 为什么铁,铜
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反应
生成亚铁离子和铜离子设计为原电池,说明正负极...更多...
鉄铜
原电池
,
氯化铁
作电解质,电极
反应
和化学反应?
答：
因为铁的活动性（还原性）比铜强，所以说铁在
反应
时做
原电池
的负极 负极：Fe -- 2e- = Fe2+ 正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 总反应：Fe + 2
FeCl3
= 3FeCl2
fe和ag
和氯化铁
构成
原电池反应
吗
答：
Fe-Ag-FeCI3溶液可以形成
原电池
装置，铁为原电池的负极，铁失去两个电子变成二价铁离子，银做原电池的正极，溶液中的氯离子移向负极铁，铁离子移向正极银，铁离子在银电极上得到电子变成二价铁离子。
FeCl3与
Cu组成
原电池
答：
正极
反应
式∶Cu-2e=Cu2+，
FeCl3
是电解质，是正极，Fe3+得到电子，所以为正极O(∩_∩)O，希望对你有帮助，望采纳
氯化铁
溶液
和氯化
亚铁溶液和铁棒和碳棒能否构成
原电池
?
原理
是怎样...
答：
氯化铁
溶液和铁棒和碳棒能构成
原电池
。阳极为铁棒，Fe-2e-==Fe2+ 阴极为碳棒，Fe3+ + e- ==Fe2+ 氯化亚铁溶液和铁不能形成原电池，因为不能发生化学
反应
。
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