1.某物质可能含有碳粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据以上实验现象推断：该固体中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）
写出一定能够发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目
2.根据化学方程式回答下列问题
Cu+2H2SO4(浓)==（条件 加热）==CuSO4+SO↑+2H2O
（1）该反应中H2SO4，既起了氧化剂的作用，又起了（ ）的作用
（2）若生成32g SO2，被还原的H2SO4是（）g
（3）若用该方法制取定量的CuSO4时，有两个缺点：一是（ ），二是（ ）。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与（ ）反应，再与（ ）反应。
请高手解答，越详细越好，先谢过……