NH4HCO3 显什么性? 为什么在水中不会发生双水解? 我在参考书中看到(HCO3)水解只是微弱促进(NH4)的水解 影响不大 为什么会这样? 不是应该发生双水解吗!!!
(2) NAHCO3 在熔融状态下会电离出什么? NAHSO4 在熔融状态下又会电离出什么? 印象中 CO3会与H 分开,而SO4却不能与H分开)为什么会这样?
(3) 要使NAHCO3溶液中c(H) c(CO3) c(HCO3) 都减少方法是
A、通入CO2气体
B、加入NAOH固体
C、通入HCL气体
D、加入饱和石灰水溶液
答案是D 但有几个疑问 根据HCO3+H2O=H2CO3+OH （加入CO2是否可等价于增加了H2CO3的浓度 使得平衡左移抑制HCO3的水解 使其偏向电离方向再根据HCO3=H+CO3 可得 因为增加了HCO3的量所以最后平衡右移 但总体来说HCO3的浓度是增大了的？B同理）（C中 加入HCL气体 相当于增加H浓度 想问问 HCO3+H2O=H2CO3+OH这水解方程 是否可以写成 HCO3+H=H2CO3？如果能那为什么要出现H2O和OH 使得方程复杂。。。水解方程直接用弱酸/碱根跟对应的H或OH 结合生成弱酸/碱是了。？ 不过如果这样写 对于C增加H浓度平衡右移动 使得H2CO3增加 最后分解成H2O 和CO2气体飞走 使得HCO3浓度减少 H浓度增加 还是可以说过去的。 很混乱） （对于D 加入CA（OH）2 使得OH浓度增加水解平衡左移 使得电离大于水解 最后生成CACO3 H2O 和NAOH CO3增加的出现不是因为HCO3的增加而增加的 如果没沉淀生成 那应该会使HCO3的增加 因为沉淀出现使电离不断右移 最终使得HCO3完全电离成H 和CO3 ，但问题又来了 H2O 是因为 H的增多而使水的电离方程向着H2O的方向进行 最终生成水的吧？ 那不是应该 H的浓度会增大吗？为什么还是会减少。。很不明白）
（4） 在0.1mol/L 的氨水中 c(OH)大于c(NH4）为什么会这样？看了解释说是因为NH4 水解 ，但我又想问了 NH4水解实质不就是与溶液中OH 结合生成氨水吗？难道又是我错了？
对于0.1mol/L 值得CH3COONA的溶液中 c(OH)=c(CH3COOH)+c(H) 为什么？ 难道CH3COOH不会水解吗。。上面那题就说因水解少了 这里却没这个说法。 如果排除CH3COOH的电离那就容易理解了 OH 由H2O电离 和CH3COO水解产生所以就相加 ，请大家帮我解决上面那问题。。
（5) 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 BACO3 解释写着 因为碳酸氢钡受热分解的缘故 （其实我想问下的。为什么他要偏向分解？ HCO3的水解程度不是大于电离的吗？而升温对水解有有促进作用 为什么他不生成H2CO3然后再分解成CO2？）到这里已经超级混乱了。但下面还有。
(6) 现向NH4HSO3溶液中 逐滴加入少量含有酚酞的NAOH溶液 现象是红色褪色 离子方程式：HSO3+OH=H2O+SO3 问题又来啦。。。当然再没有学水解电离之前直接用化学方程式解决这题目是非常直接简单的。但学了之后。。HSO3+H2O=H2SO3+OH 又这样的水解 而NAOH假如后应该只是增加了OH的浓度使得平衡左移动 虽然移动了但最后OH的浓度应该还是比单单HSO3+H2O=H2SO3+OH发生水解的时候大的啊。 为什么会褪色 不还是呈碱性吗？？？？？？？？） 已经昏迷了。。
求救啊 高手们 请分开各点逐个解答。。