99问答网
所有问题
为什吗同压下反应热等于焓变, 氮气 H2 生成氨气体积减少,请用该例子解释下体积做工和非体积做功
如题所述
举报该问题
推荐答案 2012-08-16
H=U+PV ,ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV=ΔU-Wp=Qp,下标p表示等压过程。该式适用于一切无非体积功的等压过程。
氮气 H2 生成氨气体积减少,过程中外界大气压压缩反应系统,对系统做功,这种功称为体积变化功,简称体积功,该例中不存在非体积功。
非体积功的例子如N2和H2构成原电池系统,过程中电池系统对外界用电器做的电功,常见的非体积功主要是电功,表面张力做功。该例中同时存在体积功(系统中气体体积减少了)。
如有不明欢迎追问。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/e7ztXWveB.html
其他回答
第1个回答 2012-08-12
焓的定义式是:H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积纠正一下,焓变与反应热都与温度差有关,而不只有初始温度。而且,我认为
相似回答
为什
么在等压条件下,化学反应的
反应热等于焓变
答:
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定
压反应热,
可以用来测量化学
反应焓变
的增加量。焓是一个状态函数,...
反应热
和
焓变
的区别?
答:
1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称
反应热,用
Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号...
焓变
是否完全
等于反应热
?
为什
么?
答:
它表明恒压过程中的
热等于
系统
焓的变化,
也就是说,只要确定了过程恒压和只
做体积
功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,Δ...
高二化学平衡
答:
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩
气体体积
使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的...
知道化学方程式,标准摩尔
焓变,
求
反应
进度1mol的
体积
功
答:
但新版教科书对“
反应热
△H的单位用kJ/mol”未作任何解释。我们查阅了相关文献,如北京师大五院校合编的《无机化学》(高等教育出版社1996版)第253页上的解释是:这里的反应热△H就是摩尔焓变(298K、101kPa时,下同),表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应,即ξ=1mol时的焓变。因反应进度ξ的量纲是mol,故...
恒容条件下
焓变
也是
等于反应热
吧? 忽略非体积功。恒容状态不
做体积
功...
答:
因为dH=dU+d(pV), 恒容下
,体积
不变,但是压强呢?压强是有可能改变的,所以其
反应热
并不一定是
等于焓变
的,所以 恒容条件下,焓变是不等于反应热的
在不做非
体积
功的条件下,系统的
焓变等于
等
压反应热,
这句话对不对
答:
对
为什
么在等压条件下,化学反应的
反应热等于焓变
答:
H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定
压反应热,
可以用来测量化学
反应焓变
的增加量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的...
大家正在搜
恒容反应热等于焓变吗
等容反应热和焓变
恒容焓变不等于反应热
焓变大于零时吸热还是放热反应
化学反应热效应和焓变
吸热反应和放热反应
焓变与反应热的区别
反应焓变
可逆反应的焓变