三价铁离子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉淀

Question

三价铁离子在ph=3.7的溶液中就可以完全沉淀，那么只有加入ph更小的酸,氢氧化铁才会溶解，在反应的过程中ph始终小于3.7吗？会不会随着反应的进行，ph回升到3.7又完全沉淀了？
ph=3.7的溶液中通入HCl，若ph又回到3.7，又完全沉淀，加的氢离子跑哪去了？

Answer 1

加入酸时，pH<3.7，此时Fe(OH)3会溶解；
随着反应的进行，酸不断被消耗，溶液的pH会增大；
当pH=3.7时，Fe(OH)3不再溶解，此时溶液中会达到溶解和沉淀平衡：即溶解速率等于沉淀速率，但已经溶解生成的Fe(3+)不会沉淀，加入的氢离子全部与Fe(OH)3反应生成Fe(3+)了。追问

但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀

追答

由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。
加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达到平衡后溶液的pH不可能再到3.7，而是在小于3.7的某一数值[根据加入的酸的量和生成的Fe(3+)的浓度]，加酸后的溶解，溶液的pH不可能再回到3.7。

Answer 2

PH值显示酸碱度的标准，本题答案是ph值会一直小于3.7，应为大于3.7又会出现沉淀。 所以说ph会小于3.7的嘛。。。

Answer 3

加入酸时，pH<3.7，此时Fe(OH)3会溶解；
随着反应的进行，酸不断被消耗，溶液的pH会增大；
当pH=3.7时，Fe(OH)3不再溶解，此时溶液中会达到溶解和沉淀平衡：即溶解速率等于沉淀速率，但已经溶解生成的Fe(3+)不会沉淀，加入的氢离子全部与Fe(OH)3反应生成Fe(3+)了。