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三价铁离子完全沉淀的浓度
化学
沉淀
溶解平衡,第五小题,
三价铁离子浓度
怎么算。大侠快来帮忙~_百 ...
答:
铁离子
开始沉淀时OH-=³√ksp/0.1=2*10的37/
3
次方。ph=14-12.33+0.3=2,
完全沉淀
时oh-=³√ksp/0.001=2*10的35/3次方,ph=14-11.67+0.3=2.63 镁
离子沉淀
时OH=²√ksp/0.1=1*10的-5次方。ph=14-poh=9 所以ph值控制在3-8之间就达到要求 ...
Fe
3
+在PH多少水解
完全
答:
将0.000001mol/L代入,计算得到PH=3.53时,
理论上铁离子浓度达到0.000001mol/L以下
,认为已经沉淀完全(定量分析的标准)。实际上的PH值会略高一点,生产上一般控制在4左右可以达到沉淀除铁的目的。如果只要求沉淀完全的浓度为0.00001mol/L,则PH=3.2,理论上即可达到沉淀完全的要求,分析化学资料...
3价铁离子
保存为何在酸性条件下?
答:
三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全
,它只有在酸性条件下才能存在。因为水存在电离平衡,即2 H2O===(可逆) H3O+ + OH-,在OH-浓度大于10^-5就存在,Fe3++3OH-===Fe(OH)3沉淀。PH到了3.7,水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了。--- ...
三价铁离子完全沉淀
需要调整溶液的ph=
3.7
,则氢氧化铁的Ksp是多少
答:
三价铁离子完全沉淀,含义是Fe3+浓度降为 c(Fe3+) = 1*10^(-5) mol/L pH =
3.7
,所以H+浓度为 10^(-3.7) mol/L,OH-浓度为c(OH-) = 10^(-14) / 10^(-3.7) mol/L Ksp = c(Fe3+) * c(OH-) ^3 = 1*10^(-5) * [10^(-14) / 10^(-3.7)] ^3 =...
3价铁离子
为什么可以在PH=3.7的溶液
完全沉淀
?
答:
三价铁离子水解特别强烈。换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强。因此,即使在pH=
3.7
这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀。需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和。并不是说将难溶氢氧化物加入到过量的酸性溶液里,就一定能发生中和反应而溶解,如果酸性太弱,就不能溶解。不同的氢氧化物...
溶液中
三价铁离子的浓度
大于10^-5还是小于10^-5,时FE(OH)3
完全沉淀
?
答:
小于
三价铁离子
在酸性溶液中存在的问题
答:
三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸(H+)会拟制
三价铁离子的
水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧化铁
沉淀
,使溶液混浊。
什么情况下铁才会
沉淀完全
?
答:
1:【
铁离子
】
三价铁
在3.5左右开始沉淀,在5左右
沉淀完全
,鼓入空气时二价铁能氧化为三价铁而沉淀,在PH6.5左右,空气十分容易氧化二价铁,能基本沉淀完。2:【镁离子】离子是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的
离子浓度
小于1.0*-5(十的负五次幂),会认为...
在混合溶液中,
三价铁离子浓度
为0.1,铜离子浓度为0.5
答:
一般来讲,当
离子浓度
低于0.00001mol/L时,我们就认为这种离子被
沉淀完全
了,根据两者的离子积常数,Fe(OH)
3
的为:4.0×10-38,[Fe 3+]×(10-10)3=4.0×10-38,解得:[Fe 3+]=4.0×10-8 mol/L,远小于0.00001mol/L时,故
铁离子
可被完全除去;而此时铜离子要被沉淀,根据其离子积常数...
3价铁离子
在中性溶液中是不是也会水解?也就是说在中性条件下不能大量...
答:
以Fe3+浓度1mol/L计算 大约pH=2就开始沉淀,pH=
3.7
就沉淀完全 因此铁离子很容易水解,所以保存铁离子必须在强酸条件下,也就是说,我们在溶解氯化铁固体的时候就要用盐酸来配制,否则就会得到氢氧化铁,而的不到溶液!更不要在中型溶液中存在了!明白了吗?
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