一般来说,金属性越强,单质熔沸点越高。非金属性越强,熔沸点越低。
例如:同一周期里,金属性越强,越向左。Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体。
熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。
扩展资料:
相同条件不同状态物质:
一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。例如:溴化钠(固)>溴单质>溴化氢(气)。
二、同种类型晶体的比较规律:
1、原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高。
2、离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高。
3、分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高。
4、金属晶体:熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱。一般来说,金属离子半径越小,自由电子数目越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
参考资料来源:百度百科-熔点