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PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?
WHY?
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推荐答案 2006-05-15
pH=-lg{c[n(H+)]},另外水的离子积常数为1×10^-14,在水溶液中,氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度就等于1×10^-14,所以pH=12时,则c[n(H+)]=1×10^-12mol/L,于是c[n(OH-)]= 1×10^-2mol/L
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pH=12的NaOH溶液
,水电离出的氢氧根离子和氢离子
的浓度
各
是多少?
答:
pH=12 [OH-]=0.01mol/L [H+]=1.0x10^-12
0.01mol/L 水电离出的氢氧根离子和氢离子的浓度均为1.0x10^-12 0.01mol/L
题目是
PH=12的
碱
溶液中OH
-
的浓度是多少?
答:
这里H,
OH-浓度
相等,是指由H2O电离出来的两种离子的浓度,因此H20是中性的
PH=12的NaOH溶液和
Na2CO3
溶液中
氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子...
答:
pH=12的NaOH溶液中 H+=10-12mol/L
,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L pH=12的Na2CO3中 H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
PH=12的氢氧化钠溶液中
水电离出来的氢离子和氢氧根离子
分别是多少?
答:
PH=12
,cH+=10^-12molL-,
氢氧化钠溶液中H+
完全由水电离而来,而且H2O=H++
OH
-,水电离出的cH+=cOH-,这样说水电离出的cH+=cOH-=10^-12molL-
25℃。
PH=12的NaOH溶液中
,它的水电离
的OH
根离子
浓度是多少?
答:
OH-浓度是
10^-2(主要由
NaOH
电离),则
H+
浓度是10^-2(由水电离),等于水电离的OH根离子浓度。
pH=12的NaOH 溶液
氢氧根离子
浓度是
1×10-2,为什么
答:
PH=
-lgc(
H+
)
=12
c(H+)=10^-12 mol/L c(
OH
-)=kw/c(H+)=10^-14/10^-12=10^-2 mol/L
室温下,在
ph=12的
某
溶液中
,由水电离的氢离子
浓度为多少
答:
室温下,在
ph=12的
某
溶液中
,由水电离的氢离子
浓度
为10^-12mol/L或10^-2mol/L.解析: 若是强碱,例
NaOH溶液
,它抑制水的电离,C(
H+
)水=C(OH-)水 C(OH-)=10^-12mol/L, C(H+)水=C(OH-)水=10^-12mol/L。若是强碱弱酸盐,例Na2CO3溶液,它促进水的电离,C(OH-)=10^-12...
...aL
与ph=
1
的H
2SO4溶液bL混合(1)
PH=12的NaOH溶液中
水电离出
OH-浓度
为...
答:
2、
pH=12的NaOH溶液中
C(H^+)=1*10^-12mol/L 则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L pH=1
的H
2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L 若所得的混合液为中性,说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和,即:C1V1=C2V2 1*10^-2mol/L*AL=1*10^-1mol/L*BL A:B=10:1 3、若所...
PH
等于
12
时
NAOH的
百分比
浓度是多少
答:
pH=-lg[
H+
] [H+] 氢离子浓度 常温情况下(25℃) Kw=Ka*Kb=14
PH=12
,所以p[OH-]=14-12=2,OH离子
浓度是
0.01mol/L 如果的单纯的NaOH溶液,那么NaOH溶液浓度0.01mol/L 化为0.4g/L(NaOH分子量是40g/mol)因为此时
的NaOH溶液浓度
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