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如何计算溶液的ph值
在ph的计算公式中,有氢离子或氢氧根的浓度,在计算时,是直接用它们的物质的量除以溶液的体积吗?如果既有氢离子又有氢氧根,是不是要除去它们已经反应的物质的量?
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推荐答案 2019-02-23
酸性溶液:按c→ch+→ph2、碱性溶液:按c→coh-→ch+→ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的ch+,每稀释10n倍,ph增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的coh-,每稀释10
n倍,ph减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!ph值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,ph变化为强酸变化大,弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算,应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算:反应的实质:h++oh-=h2o三种情况:(1)恰好中和,ph=7(2)若余酸,先求中和后的ch+,再求ph。(3)若余碱,先求中和后的coh-,再通过kw求出ch+,最后求ph。或先求poh,再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和,判断等体积混合后的溶液的p
h(1)若强酸与强碱溶液的ph之和大于14,则混合后显碱性,ph大于7。(2)若强酸与强碱溶液的ph之和等于14,则混合后显中性,ph等于7。(3)若强酸与强碱溶液的ph之和小于14,则混合后显酸性,ph小于7。(4)若酸与碱溶液的ph之和等于14,强、碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h+
和oh-
恰好中和,谁弱谁的h+
或oh-
有储备,中和后还能电离,显出酸、碱性来
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其他回答
第1个回答 2008-10-01
pH值计算一般都用公式 pH=-lg(氢离子浓度)
如果告诉你的是氢氧根的浓度
则pH=-lg(水的离子积/氢氧根浓度)
常温下水的离子积为10^(-14)
如果溶液中既有氢离子又有氢氧根
那么它们是处于电离平衡
不影响pH计算
第2个回答 2008-10-01
氢离子浓度的几次方就是PH
比如氢离子浓度为10*-7次方 PH就是7
氢氧根离子也一样本回答被提问者采纳
第3个回答 2019-03-14
pH=8.....
假设加入的酸、碱分别是9L和11L,,,那么盐酸、氢氧化钠的物质的量分别为1x10^-5
mol/L
x9L,,1x10^-5
mol/L
x11L,,这里氢氧化钠过量,,所以混合后的溶液中应计算OH-的浓度....
c(OH-)=(1x10^-5x11-1x10^-5x9)÷(11+9)=1x10^-6
mol/L,,,c(H+)=1x10^-8
mol/L..
故pH=8.
第4个回答 2019-09-04
pH=5的盐酸:C(H+)=10^-5mol/l
pH=9的氢氧化钠:C(OH-)=10^-5mol/l
C(OH-)=n/V=10^-5(11-9)/20=10^-5*10^-1=10^-6
所以反应后溶液PH=8
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缓冲
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是通过
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