1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。
2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。
扩展资料
一、化学平衡常数K的应用
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
二、影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
参考资料来源：百度百科-化学平衡
1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。
2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。
扩展资料
一、化学平衡常数K的应用
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
二、影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
对于一般可逆反应
mA+nB⇋pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度
Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。
计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
当Q<K时，平衡向正反应方向移动；
当Q>K时，平衡向逆反应方向移动；
当Q＝K时，反应达到平衡。追问
可以对这个进行一下解释么？为什么
当QK时，平衡向逆反应方向移动；
当Q＝K时，反应达到平衡。
世间万物最终都趋向于一个稳定的状态，在化学平衡反应中这个稳定的最终状态就是平衡。Q反映的是化学反应进行的进程，QK说明反应已经过头了，那么就要向逆反应方向进行。这样能理解吗？
追问谢谢啊~讲得很通俗~
本回答被提问者采纳K = [生成物]的浓度的乘积 / [反应物]的浓度的乘积
其中方括号表示物质的浓度。
Q（反应商）是在反应未达到平衡时的反应物和生成物的初始浓度的比值。Q的计算公式与K的计算公式相同，只是在反应尚未达到平衡时使用。
根据K和Q的比较，可以判断反应的位置和方向：
1. 如果Q < K，即反应物的浓度较高，说明反应尚未达到平衡。反应会向生成物方向移动，生成物的浓度增加，反应趋向平衡。
2. 如果Q = K，即反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
3. 如果Q > K，即生成物的浓度较高，说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动，反应物的浓度增加，反应趋向平衡。
需要注意的是，K和Q的值与反应的物质的数量有关。在计算K和Q时，需要考虑反应的化学方程式中的系数。另外，K和Q也可以用压力代替浓度来计算，具体的计算方法类似。
总之，K和Q可以用来描述化学反应的平衡位置和方向，对于了解反应的趋势和优化反应条件具有重要意义。