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若反应的Q大于K
一个
反应的
浓度商Q>化学平衡常数
K
说明反应向正向,还是逆向进行啊?为 ...
答:
Q
的分子比
K
的大,说明现在B(产物)比平衡时多,产物多了,就要通过转化成
反应
物来减少产物,多出的B要转化成A,所以是逆向。
为什么
Q大于K
,
反应
逆向进行
答:
Q>K
时,说明可逆
反应
的生成物的浓度
大于
反应物,当然应该逆向进行。
化学
反应
平衡常数
K
和反应商为什么会有这样的规律? 如果
Q
>K,则平衡左...
答:
精锐王老师为你解答:首先,你的问题本身有点问题。其次,你对平衡常数和
反应
商不理解。化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量。 如果
Q
>
K
,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆>v正 如果Q<K,反应进行,没有达到平衡,平衡右移,v正>...
Q
>
k
的时候
反应
向逆反应方向进行,但
K
越大正反应越彻底,这两个的区别是...
答:
Q
和
K
都是产物浓度的幂次方积与与
反应
物浓度的幂次方积的比值。Q是任一时刻浓度比,K是平衡浓度比。K越大,表示产物平衡浓度相对于反应物浓度越大,也就是说生成物多,反应物少,即反应程度大,反应彻底。Q>K,表示在某一时刻产物浓度比平衡浓度大,或者反应物浓度比平衡浓度小。自然是平衡左移。
反应正向进行是正向移动么
Q
>
K反应
逆向移动,是不是等同于逆向进行...
答:
正向进行≠正向移动,
Q
<
K
时,正
反应
速率>逆反应速率,反应正向进行,未达平衡状态 Q>K时,正反应速率<逆反应速率,反应逆向进行,未达平衡状态 Q=K时,正反应速率=逆反应速率,反应动态平衡,此时达到平衡状态.
反应
商
q
和标准平衡常数
k
来判断反应进行时的方向和限度的依据是什么...
答:
反应商
Q
和标准平衡常数
K
是用来判断化学反应进行方向和限度的依据。它们与化学
反应的
状态和偏离平衡程度有关。1、反应商 Q:反应商 Q 是在任意给定时刻,反应物和生成物浓度的乘积的比值,其计算方式与平衡常数 K 类似。如果 Q<K,则反应进行朝向生成物的方向进行,即反应会继续向正向进行,生成...
简述什么是化学
反应的
浓度商?如何应用浓度商和平衡常数的关系判断反应...
答:
浓度商Q和化学平衡常数K都是
反应
物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值。不同的是浓度商是任意时刻的浓度,平衡常数是平衡状态的浓度。
若Q大于K
,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等到达平衡状态;若Q小于K,平衡会正向移动,使Q增大到与K相等到达平衡状态;若Q等于K,正逆反应速率相等,处于平衡状态...
根据化学平衡常数怎样判断
反应
进行的方向
答:
反应
商Q是指反应物和生成物的浓度之比,表示当前反应系统的状态。平衡常数
K
是指反应平衡时,反应物和生成物浓度之比的数值,表示反应系统的平衡状态。当反应商Q小于平衡常数K时,反应会向生成物方向进行,从而使得反应商Q增大,趋向平衡常数K。反之,当反应商
Q大于
平衡常数K时,反应会向反应物方向进行,...
化学平衡常数
反应
逆向进行时,如何计算
K
?
答:
K是用来判断化学
反应的
彻底程度的,你那样表示也对。但原来,Q小于K,所以反应逆向进行。现在K变成了K分之一,
Q大于K
,所以反应还是逆向进行。但是这时候逆向相当于正向。没有任何矛盾。不过,你不觉得你多此一举,而且很麻烦吗,你干嘛ab除以cd,K就是用来判断反应进行方向的。
Q
式中
反应
产物做分子 反应物做分母 那如果Q>
K
不应该是反应产物浓度超大...
答:
你图中不是说了吗?
反应
产物超多,反应向左(逆向)进行
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