①第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生,与AgNO
3溶液有沉淀产生的离子有:Cl
-、CO
32-、SO
42-;
②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol,溶液中一定含有NH
4+,并且物质的量为0.04mol;
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量为:
=0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,碳酸钡的物质的量为:
=0.02mol,故原溶液中一定存在CO
32-、SO
42-,则一定没有Mg
2+、Ba
2+;
再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH
4+)=0.04mol;n(-)=2n(CO
32-)+2n(SO
42-)=0.06mol,正电荷总物质的量大于负电荷,故原溶液中一定有K
+,至少为0.02mol;不能确定是否存在Cl
-,
依据以上分析得出:(1)一定不存在的离子是Mg
2+、Ba
2+,不能确定是否存在的离子是Cl
-,故答案为:Mg
2+、Ba
2+;Cl
-;
(2)依据c=
计算得出c(CO
32-)=
=0.2mol/L,c(SO
42-)=
=0.01mol/L,故答案为:c(CO
32-),0.2mol/l,c(SO
42-),0.1mol/L;
(3)依据电荷守恒得出一定存在钾,故答案为:K
+;依据电荷守恒,K
+一定存在.