第一份:第一份加入AgNO
3,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:Cl
-、CO
32-、SO
42-;
第二份:加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气,则溶液中一定含有NH
4+,且物质的量为
=0.04mol;
第三份:根据题中信息可知2.33为硫酸钡,n(BaSO
4)=n(SO
42-)=
=0.01mol;6.27g为硫酸钡和碳酸钡,所以碳酸钡的物质的量为:
=0.02mol;因为一定含CO
32-所以不含Mg
2+;再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH
4+)=0.04mol;n(-)=2n(CO
32-)+2n(SO
42-)=0.06mol,故一定有K
+,至少0.02mol;
(1)加足量NaOH溶液加热后,收集标准状况下0.896L气体,该反应为NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O,说明溶液中一定存在铵离子,铵离子的物质的量浓度为:c(NH
4+)=
=0.4mol/L,故答案为:NH
4+;0.4mol/L;NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O;
(2)加足量BaCl
2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,反应为Ba
2++CO
32-=BaCO
3、Ba
2++SO
42-=BaSO
4,BaCO
3+2H
+=Ba
2++CO
2↑+H
2O,其中2.33g为硫酸钡沉淀,n(BaSO
4)=n(SO
42-)=
=0.01mol;碳酸钡沉淀的质量为:6.27g-2.33g=3.94g,所以n(BaCO
3)=n(CO
32- )=
=0.02mol;因为一定含CO
32-所以不含Mg
2+;
故答案为:CO
32-、SO
42-;BaCO
3+2H
+=Ba
2++CO
2↑+H
2O;
(3)根据以上分析可知,溶液中一定存在:K
+、NH
4+、CO
32-、SO
42-,可能含有Cl
-,若存在氯离子,钾离子的物质的量大于0.02mol;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.02mol,所以ABD正确,
故选ABD;
(4)需要确认溶液是否存在氯离子,方法为:另取少量的原溶液,先加入过量硝酸钡溶液,过滤后加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原溶液中含有氯离子,否则不含有氯离子,
故答案为:另取少量的原溶液,先加入过量硝酸钡溶液,过滤后加入硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原溶液中含有氯离子,否则不含有氯离子.