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老师 如何记住原电池和电解池的规律
如题所述
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推荐答案 2016-07-04
正负极是根据物理定义得来的:电子由负极经过电路到达正极。阴阳极是由离子迁移方向得来的:溶液中阳离子迁移至阳极,阴离子迁移至阴极。原电池是自发反应,电解池是电能催动的反应。
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化学
原电池和电解池怎样记忆
和理解。
答:
统一记忆:阳氧阴还
。对于原电池,
阳极是负极,失电子,发生氧化反应
;阴极是正极,得电子,发生还原反应。对于电解池,阳极是正极,失电子,发生氧化反应;阴极是负极,得电子,发生还原反应。
电解池和原电池的
口诀是什么?
答:
电解池和原电池的口诀:
阳极出氧卤,阴极氢金属。盐的离子都放电,离子浓度急速减;盐的离子不放电,水耗离子浓度添
。酸根离子单放电,产物必得卤氢碱;金属离子单放电,产物必得金氧酸。电解池原理:电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,从而...
关于化学
原电池和电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
1,首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移,
而原电池和电解池就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应
。2,发生氧化反应的一极叫阳极(在原电池中也可叫负极),负责给出电子,元素化合价升高;发生还原反应的一极叫阴极(在原电池中也可叫正极),负责接收电子,元素化合价降低。3,电解池...
原电池
,
电解池的
两个重要口诀
答:
原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极
。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,与阳离子阴阳相吸。for example:Zn-2e-=Zn2+ 原电池:分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极(我们老师说的是,你们就记住有两个娃娃,叫付英和正阳,他们在搞对象= =哈哈)
谁能帮忙总结一下有关
原电池
、
电解池的
知识点?急!
答:
再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的
比较 (1)定义 (2)形成...
化学
原电池和电解池怎样记忆
和理解
答:
(1)
原电池
是化学能转化为电能;电解池是电能转化为化学能。(2)原电池分为正、负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应;电解池分为阳极和阴极,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(3)原电池要学会正、负极的判断,电解池要学会离子放电的先后顺序。(4)原电池、
电解池的
电极方程式要通过题目...
做有关
原电池和电解池
类型的题的时候
有什么
技巧
答:
原电池
是自发的,
电解池
是要外加电源的,做题的话,第一,分清楚是原电池还是电解池,第二,判断真负或阴阳极,第三注意电解溶液和电极的关系(如是否反应等等)。最后,把题看清楚,一步一步来就OK了
跪求:
有什么
方法可以学好化学
原电池和电解池
这两章? 由于我是新手,没积...
答:
原电池和电解池
反应的原理其实就是氧化还原,因此需要:1.学好氧化还原反应。把正负极、阴阳极析出的物质和氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物对应起来。2.学会以电子转移为基础分析原电池和电解池。这里也要和氧化还原相联系,以氧化性(或还原性)强弱为基础分析电子得失。举个例子,电解池溶液中有很多...
这几天我们化学学到了
原电池和电解池
,可是我学乱了,求帮助
答:
一、原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循: 1.加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得
电池
总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。 2. 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应...
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