关于化学原电池和电解池有关的知识!好的有追加！

Question

如题所述

Answer 1

教你一些小技巧：
1，首先你必须知道氧化还原反应的实质是电子的转移，而原电池和电解池就是把氧化反应和还原反应分开在两极进行的反应。
2，发生氧化反应的一极叫阳极（在原电池中也可叫负极），负责给出电子，元素化合价升高；发生还原反应的一极叫阴极（在原电池中也可叫正极），负责接收电子，元素化合价降低。
3，电解池中，判断到底是什么东西放电吸电的时候，应该先看阳极是否活泼金属，如果是，则活泼金属电极溶解，如果是惰性电极，则按照离子放电顺序去判断，硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根>含氧酸根。再看阴极是什么离子得电子，也是按照离子得电子顺序表，Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
4，原电池电极反应式的书写注意事项：
（1）负氧正还。
（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。
（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。

Answer 2

有啊联系物理来记原电池中溶液中的电流方向是由正极流向负极的而原电池“电解池更好记了 异性相吸阴离子向带正电的一极移动 （阳极）阳离子向带

Answer 3

原电池是把化学能转化为电能，电解池是把电能转变为化学能。但是二者不是对立关系。利用原电池原理，人们可以发电，利用电解池，人们又可以是某些特殊反应进行，比如电解水。二者结合就会形成蓄电池。大的来说，二者都是利用了氧化还原反应。原电池利用导线和离子溶液形成了回路，从而使反应进行，而电子又从导线中通过，形成了电流，从而发电。电解池则是外加一个电源，当然必须的还有离子溶液。形成回路后，电流自然会形成，电子也会完成转移，从而使电解池两级发生氧化还原反应。二者同时又可以为防止金属腐蚀做出贡献，利用原电池原理的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，利用电解池原理的方法叫外加电源的阴极保护法。这是最外围的东西了，里面细致的还有一些，不过不好说了，建议去看看教材或去图书馆找些专业的知识来阅读一下。这里我就草草地说一下。自创，望接纳~

Answer 4

可以上网络视频看看比较厉害的老师是怎么讲的，链接在参考资料里面。

参考资料：http://v.youku.com/v_playlist/f4009991o1p19.html