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为什么原子最外层电子数增加,原子半径会减小?
如题所述
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推荐答案 2018-03-10
在同一周期,随着核电荷数的增多,最外层电子数增多,电子数的增多,有使原子半径增大的趋势,但电子层数不变,原子核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,有使原子半径减小的趋势,两者比较,原子核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,使原子半径减小的趋势占上风,所以,具有相同电子层的原子核外电子数越多 原子半径越小.
追问
能不能说详细点,我还是不用点不懂。可以举一个生动形象的例子吗?
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为什么
同一周期的
原子,最外层电子数
越大
原子半径
越
答:
1、原子半径主要决定于电子云的体积大小,原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略
。并不是电子层多的原子半径就一定大,因为当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强,已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。2、同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层...
电子层数相同
,半径
随
最外层电子数增多
而减少
,为什么
答:
对于主族元素来说,同周期电子层数相同的原子,随着原子序数递增,后续电子填充在最外层,内层电子没有变化,内层电子对
最外层电子
的排斥力变化不大,反而核电荷
数增加,原子
核对最外层电子的吸引力增加,最外层电子运动区域离核较近
,原子半径减小
。
为什么
元素周期表中同一周期元素
原子半径
随
最外层电子数增多
而减少?
答:
因为在元素周期表的原子里,原子核吸引力越强
,原子的半径逐渐靠近原子核,所以半径就越小。而核电荷数=核外电子数
原子的
最外层电子数
真加
,原子半径
是
增大
还是
减小
答:
减小 因为电子不会占去很大的空间
,而相反因为原子序数增加了,即质子数增加,质子与电子的吸引加强,使电子更加受到束缚,运动区间降低.从钠到镁核电荷增加1个,其核对核外每一个电子都增加一定的作用力,原子趋向缩小,而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加.实验证明,钠的...
为什么
随着原子核对
最外层电子
吸引的增强
,原子半径会
有缩小的趋向?
答:
原子核对
最外层电子
的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着核电荷数的
增加,原子
核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐
减小
,金属性越来越差,非金属性越来越强。能理解这个聚能理解“随着原子核对最外层电子吸引的增强
,原子半径会
有缩小的趋向”
为什么
同一周期元素
最外层电子
越多
半径
越小
答:
一是原子核对核外电子吸引力,质子数越多,正电荷越大,吸引力越大
,原子半径
越小 二是核外电子之间的排斥力,核外电子越多,排斥力越大,原子半径越大 在同一周期中,电子层数相同,
电子数
差不多,所以决定原子半径大小的主要是原因一,所以核电荷数越大,原子的半径越小 ...
电子层数相同
,半径
随
最外层电子数增多
而减少
,为什么?
答:
原子(包括离子)半径的主要取决因素是核对
电子
的吸引能力和电子在排布时的钻穿效应和屏蔽效应,对于同层的电子来说,内层电子的屏蔽效应认为相同,钻穿效应只有F电子表现的明显
,原子
核带的电量越多,对电子的吸引力就越强,电子被束缚出现在较远空间的概率就减小了,相当于认为
原子半径减小
...
高一化学
,为什么
核电荷数越多
原子半径
越小呢?但核外
电子数
越多 原子半...
答:
在同一周期,随着核电荷数的增多,
最外层电子数增多,
电子数的增多,有使原子半径增大的趋势,但电子层数不变
,原子
核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,有使
原子半径减小
的趋势,两者比较,,原子核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,使原子半径减小的趋势占上风,所以,具有相同...
为啥
同一周期原子序数越大
,原子半径
越小,想不通?请高手指点一下!_百 ...
答:
同一周期,电子层数相同,而
最外层电子数增多,原子半径
是增大的。因为电子从内层排到了外层,而原子只是在固定的轨道上运行,比如说第一周期,H
原子最外层
的电子是在1s轨道上运动,而到了铯,最外层原子已经排到了6s层了,所以同一周期,电子层数相同,而最外层电子数增多 请知道不要乱回答。
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原子半径随原子序数的递增而减小
为什么同一周期原子半径减小
为什么同主族原子半径逐渐减小
为什么同周期元素原子半径逐渐减小
原子序数等于什么又等于什么
原子半径减小幅度最大的是
什么是原子半径
镧系收缩是指镧系元素原子半径减小
原子半径最大的元素
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