为啥同一周期原子序数越大，原子半径越小，想不通？请高手指点一下！

Question

如题所述

Answer 1

楼上的不对，同一周期，电子层数相同，而最外层电子数增多，原子半径是增大的。
因为电子从内层排到了外层，而原子只是在固定的轨道上运行，比如说第一周期，H原子最外层的电子是在1s轨道上运动，而到了铯，最外层原子已经排到了6s层了，所以同一周期，电子层数相同，而最外层电子数增多
请知道不要乱回答。

Answer 2

我们也在学这里，老师说在同一周期内，因为电子层数相同只有最外层电子数在呈1～8变化，例如CL的核外电子排布是2，8，7．而NA的核外电子排布是2，8，1．说明CL比NA对外层电子的吸引大，你想啊这好比CL的电子排列紧凑所以原子半径小，NA的就相对较松，所以原子半径就大一些．
规律就是同一周期的元素，其原子序数（核电荷数）递增，最外层电子数呈递增趋势，对外层电子的吸引大则原子半径就变小．
反正我是这样想的，是我自己的主观意见～～

Answer 3

因为核电荷数增大
相应的对外层电子的吸引就增强
所以半径要小一些
原子半径
主要和电子层数有关系
电子层数相同，核电荷大的原子半径减小