为啥同一周期原子序数越大,原子半径越小,想不通?请高手指点一下!

如题所述

楼上的不对,同一周期,电子层数相同,而最外层电子数增多,原子半径是增大的。
因为电子从内层排到了外层,而原子只是在固定的轨道上运行,比如说第一周期,H原子最外层的电子是在1s轨道上运动,而到了铯,最外层原子已经排到了6s层了,所以同一周期,电子层数相同,而最外层电子数增多
请知道不要乱回答。
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第1个回答  2019-11-12
我们也在学这里,老师说在同一周期内,因为电子层数相同只有最外层电子数在呈1~8变化,例如CL的核外电子排布是2,8,7.而NA的核外电子排布是2,8,1.说明CL比NA对外层电子的吸引大,你想啊这好比CL的电子排列紧凑所以原子半径小,NA的就相对较松,所以原子半径就大一些.
规律就是同一周期的元素,其原子序数(核电荷数)递增,最外层电子数呈递增趋势,对外层电子的吸引大则原子半径就变小.
反正我是这样想的,是我自己的主观意见~~
第2个回答  2019-11-11
因为核电荷数增大
相应的对外层电子的吸引就增强
所以半径要小一些
原子半径
主要和电子层数有关系
电子层数相同,核电荷大的原子半径减小
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