硫酸根和亚硝酸根的成键孤电子对怎么算

如题所述

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第1个回答 2020-02-23

SO42-和SO32-都是sp3杂化,所以中心原子的价层电子对是4

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我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么?亚硫酸根离子的立体构型是什么...答：成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据

如何判断硫酸根中的硫原子价层电子对数?答：孤电子对= 1/2×(6－2×4＋2)=0 所以成键电子对＝价层电子对＝4 正四面体sp3杂化

硫酸根离子价层电子对的vsepr型是什么答：价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形。

孤电子对数怎么算,他与杂化轨道类型和分子结构有什么关系? RT答：孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-...

如何计算化学中的孤电子对数目?答：不同分子中的孤电子对数可能不同。同时，孤电子对在分子或离子中可能存在一定的稳定性差异。5、例如，在H₂O分子中，由于孤电子对的存在，水分子的稳定性较高。总之，计算孤电子对的方法有多种，但都需要注意分子的空间构型和成键情况。在实际应用中，可以根据具体需要选择不同的方法进行计算。

亚硝酸根的立体构型是什么?在线等。答：V型，孤对电子对数1/2（6—2×2）=1，6键电子对数为2，则价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型是V型

孤对电子数=电子对数-成键电子对数,电子对数怎么算?答：电子对数= (中心原子价电子数 + 成键原子数 - 电荷数)/2成键原子数不包括O。如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3 SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4 [PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6 XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6 本回答由提问者推荐举报| 评论 19 17 ...

孤对电子数计算公式答：孤对电子数=1/2*(a-xb)其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数...

孤电子对怎么算答：孤电子对是原子中未成键的电子对，它们存在于分子或离子中，与成键电子对相互排斥。在计算孤电子对数时，需要考虑到中心原子的价电子数、与中心原子结合的原子数以及这些原子最多能接受的电子数。对于一些常见的化学元素，如氢、氧、氮等，它们的孤电子对数可以通过计算得到。例如，水分子的中心原子是氧...

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