1.
在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。是价键理论中，成键的两个原子的轨道发生重叠，一对电子位于两个原子之间。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。一般，周期表，同一主族从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。同一周期，从左到右，非金属性增强，即电负性增强。例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C，O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O
原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外），所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。金属的失电子能力比较强，非金属的得电子能力比较强。所以他们结合就会直接得失电子形成离子。而得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对。这时候，每一个电子都同时属于两个原子，它在两个原子核外的空间运动，同时绕两个原子核运转，使原子的最外层有八个电子。而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移。电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电。这就是共用电子对
2.
共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。
共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。
3.电负性：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能
两个小孩争两个馒头 因为馒头不够了 吃多了容易烦躁 吃少了容易饿 于是决定把馒头掰开两个人平分 。。追答
行么？
所以放在了中间 成为共用的
我真是天才 采纳我吧
追问可是。。实际上，那个电子没有掰开。。
追答因为太小了 掰不开
两人只能边舔边。。。[雾]
两人牵手 手放在一起就合成了一只手
我对象。。
追答呃
你把知识点给她，让她自己思考，思考一步，不回你给她讲，直到会为止
追问听不懂。。
追答她上课听课了吧，不是一点都没听吧
你让她先自己做题
哪个知识点不会再问你
你给她讲，这道题的思路，后来再让她自己做一变