辨别方法如下：
1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
注意：极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。
非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0。
扩展资料：
分子极性对性质的影响
1、溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。
2、熔、沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
区分：
1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性。
2、若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。BF3。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
4、当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。
5、共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
扩展资料：
化学键的极性与非极性看是否是相同的非金属元素。如：H-H相同的就是非极性共价键，H-Cl不相同的,就是极性共价键.
分子的极性与非极性可以这样判断：中心原子的化合价的绝对值=中心原子的最外层电子数，则为非极性分子，比如CH4 中心原子C，化合价绝对值4，最外层4，所以就是非极性分子。
中心原子的化合价的绝对值不等于中心原子的最外层电子数.就是极性分子.如：H2O 中心原子O，化合价绝对值2，最外层电子数6，不相等，极性分子。
参考资料来源：百度百科-极性
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