• 所有问题

    • 常温下，向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是（　　）A．c（H+）?

    常温下，向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是（　　）A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

    举报该问题
    推荐答案   2015-01-17
    A．常温下，水的离子积常数等于1×10-14，则c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故A正确；
    B．由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故B错误；
    C．有物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正确；
    D．如加入少量盐酸，则c（Na+）＞c（Cl-），故D错误．
    故选AC．
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    常温下,向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液,则...答：C选项是对的，只是物料守恒。CH3COONa中有一部分的醋酸根离子会水解成醋酸出去，所以钠离子浓度等于醋酸根离子浓度加上水解出的醋酸浓度。B选项其实也是对的。当两种物质完全中和时，两阳等于两阴，成中性，这是对的，只要看电荷守恒就行了。A选项我看不清。总之我教你，做这类题目一定要熟悉溶液中的...
    ...关系正确的是( )A.在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH...答：L-1CH3COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故A正确；B、常温下，10 mL 0.01 mol?L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度=0.01mol/L×2×0.01L?0.01mol/L×0.01L0.02L=0.005mol/L，所以氢离子浓度c=Kwc(...
    下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加入少量FeCl3固体...答：A、CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，加入氯化铁会消耗氢氧根离子，导致平衡右移，c（CH3COO-）增大，故A正确；B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH3COO-）减小，故B错误；C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越...
    某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶...答：结合图像可知，M点溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH－)与N点c(H＋)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，...
    ...A.室温下,向0.01 mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶答：＞c（OH-），故B错误；C．Na2CO3溶液中存在质子守恒，为c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正确；D．浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，应有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D错误．故选C．
    ...A.室温下,向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的答：碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO ?3）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO ?3）+2C（H2CO3），...
    常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH?)c(H+)=1×10-8,下列叙述...答：L-1，故A错误；B．向溶液中加入醋酸钠或加水稀释都导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；C．与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量NaA和HA，如果所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-...
    (1)常温下,CH3COONa溶液呈___性,用离子方程式解释其原因___.(2)室温...答：（1）CH3COONa溶液中，醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：碱； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；②b点时，加入的盐酸溶液体积...
    ...中,正确的是( )①0.1mol•L-1 CH3COONa溶液?答：D、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故D错误；故选A．,7,有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）①0.1mol•L -1 CH 3COONa溶液②0.1mol•L -1 CH 3COOH溶液．A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B...
    大家正在搜
    常温下浓度均为01mol每升常温常压下1mol氮气的体积36%盐酸浓度是多少mol/L2molIL的NaoH怎么配常温常压下气体的体积0.10mol/L10mol/L氢氧化钠的配置常温常压下一摩尔气体体积1mol的气体体积是多少