请问等浓度等体积的CH3COOH与NaOH混合为什么完全中和？CH3COOH不是电离的少么？那与

Question

PH=2的CH3COOH与PH=12的NaOH相比，为什么溶液呈酸性呢

Answer 1

CH₃COOH是弱酸，单独存在时是不能完全电离，但是随着中和反应的进行，电离平衡发生了移动，未电离的 CH₃COOH 会不断电离，直至反应停止。又因为 CH₃COOH 是一元酸， NaOH是一元碱，它们是以相等的物质的量进行反应的:
CH₃COOH+NaOH→ CH₃COONa+H₂O
所以等浓度等体积的CH3COOH与NaOH混合会完全中和。追答

第一个问题弄明白了，第二个问题就不难明白了。因为醋酸过量了。

Answer 2

知识点：弱电解质的电离，即强电解质100%电离，弱电解质部分电离（一般按1%计算）。

答疑：PH=2的醋酸，说明溶液中氢离子浓度为0.01，但还有大部分醋酸以醋酸分子的形式存在于溶液中；
PH=12的氢氧化钠，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01，并无氢氧化钠分子存在于溶液中
两者等体积混合后，氢氧根消耗完全，此时消耗了醋酸店里出的氢离子，醋酸分子继续电离出氢离子，使溶液呈酸性。
总结：其实在1L的体积，要想获得0.01mol/L的氢离子浓度的醋酸，所用的醋酸的摩尔数远大于0.01mol，因为他并不会完全电离，不会100%提供氢离子。大部分是以分子的形式存在的。本回答被提问者采纳