第1个回答 2010-01-05
这涉及到大学的“缓冲溶液”,简单介绍下:
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醋酸的简写为HAc(Ac-为醋酸根)楼主应该知道吧,即醋酸为HAc,醋酸钠为NaAc.
在溶液中首先两者都会电离:
HAc <====>(H+) + (Ac-)……反应可逆
NaAc ==== (Na+) + (Ac-)……完全电离
由HAc电离常数可知:c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=Ka(均为平衡时离子浓度,下同)
即c(H+)=Ka*c(HAc)/c(Ac-)
由于NaAc完全电离出的Ac-抑制了HAc的电离,则有:
c(Ac-)≈c(NaAc)
故c(H+)=Ka*c(HAc)/c(NaAc)
即pH=lgKa+lg[c(HAc)/c(NaAc)]
由于lgKa比7小很多(约4.74),所以除非c(HAc)/c(NaAc)很小,即NaAc浓度远远大于HAc,否则pH不会高于7
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公式总结:
弱酸与其对应的强碱弱酸盐pH公式:
pH=pKa+lg[c(酸)/c(盐)],pKa代表lgKa
第2个回答 2010-01-05
ph=3的醋酸实际所含氢离子大于10^-3,致使混合后氢离子有剩余,从而抑制了醋酸钠的水解。
所以,混合后的溶液显酸性
第3个回答 2010-01-06
醋酸是弱酸性的,在水中是不完全电离,因此PH=3的醋酸溶液它的浓度远远大于0.001mol\L,而氢氧化钠是强碱,它的浓度就是0.001mol\L,混合后醋酸没有反应完,还剩下很多,因此是成酸性的