Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+ Na+、K+等常见离子的检验方法

Question

如题

Answer 1

氯离子加硝酸银和稀硝酸 现象是白色沉淀不溶于稀硝酸.

硫酸根离子是先加稀盐酸(不能加稀硝酸..) 再加氯化钡.. 现象是白色沉淀..
注意 一定要先加稀盐酸!!

碳酸根离子是加稀盐酸 如果有无色无味气体生成就把气体通入澄清石灰水
现象是石灰水先变浑浊再变澄清..

铝离子:加氢氧化钠溶液 先出现沉淀 氢氧化钠过量时沉淀消失..

铁离子:加硫氰化钾溶液 溶液变成血红色..

亚铁离子:加硫氰化钾溶液 溶液不变色.
滴入氯水后溶液变成血红色..

铵根离子:加入氢氧化钠溶液并且加热 出现有刺激性气味的气体并且该气体能够使湿润的红色湿润试纸变蓝...

钠离子:焰色反应:黄色
钾离子:焰色反应.隔着蓝色钴玻璃看 紫色.
(蓝色钴玻璃可以滤去黄光 易于观察..)
注意:焰色反应只能检验对应元素...
(比如说焰色反应是黄色的可能是钠单质 可能是钠盐 也可能是钠的其他各种化合物..反正含有钠的物质(不管是单质 化合物还是混合物,焰色反应都是黄色.)

Answer 2

Cl-:Ag+,白色沉淀
SO42-:Ba2+,白色沉淀
CO32-:H+,有气泡
Al3+:NaOH,先有白色沉淀,后沉淀消失
Fe3+:KSCN,血红色
NH4+:加热,产生刺激性气体
Na+、K+:焰色反应

Answer 3

楼主你好~
(1)排除fe3+、co32-、mno4-，原因依次是显色；强酸环境下不稳定放出co2；强酸环境下有强氧化性漂泊ph试纸
（2）排除so32-、no3-、
，原因依次是氯水少量，如果有亚硫酸根离子，则因先与其反应，这样四氯化碳溶液就不会显紫色了；强酸环境下，硝酸会和碘离子发生反应，因为必定存在碘离子，因此硝酸根离子不存在
（3）mg2+、al3+、
原因是这两者会有沉淀生成
（4）ba2+ 存在，排除so42-、
（5）nh4+、
一定存在的离子有nh4+、ba2+、i-、
不存在的离子..不高兴打了..看上面的。。
可能存在的有k+、na+、cl-、
一道题看了我5分钟啊..
也不容易了。。希望楼主采纳(*^__^*)
嘻嘻……

Answer 4

Cl-先加硝酸酸化（以免CO32-等干扰），再加AgNO3，若有白色沉淀，则有Cl-反之无。
SO42-先加硝酸酸化（同样防干扰），再加硝酸钡，若有白色沉淀，则有，反之无
CO32-滴加CaCl2，产生的沉淀再滴加盐酸，若有无味气体生成并能使氢氧化钙产生沉淀就有，反之无（不能直接滴加盐酸，因为HCO3-也可以跟盐酸反应生成CO2。）
Al3+滴加氢氧化钠直至过量，若一开始有白色沉淀而后沉淀溶解，则有Al3+，反之无。
Fe3+滴加氢氧化钠，若有红褐色沉淀，则有，反之无。
NH4+滴加盐酸，若有气体生成，并能使无色酚酞变红，则有，反之无。
Na+焰色反应为黄色
K+焰色反应为紫色。