某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.0

Question

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．请回答：（1）c（CO32-）=______．（2）K+是否存在？______；若存在，浓度范围是 （若不存在，则不必回答第2问）______．

Answer 1

解析:根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-．
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+．
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子．
解答:（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
Ba2++CO32-=BaCO3↓
1mol 197g
0.02mol （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度=
n
V
＝
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；
（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量．
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1mol 233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH4++OH-
△
.

NH3↑+H2O
1mol 22.4L
0.04m0l 0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，
0.02mol×2+0.01mol×2+n（Cl-）×1=0.04m0l×1+n（K+）×1
n（K+）=0.02mol+n（Cl-），因氯离子不能确定是否存在，故
钾离子的物质的量浓度≥
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L
故答案为：存在；≥0.2mol/L．

Answer 2

根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，
根据实验②现象判断，该溶液中含有NH₄⁺，
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO₃^2-和SO₄^2-离子，不含Ca²⁺，
（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
1mol       197g
0.02mol （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；
（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量．
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
1mol     233g
0.01mol 2.33g
铵根离子的物质的量为
NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
1mol       22.4L
0.04m0l  0.896L
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，
根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式，
0.02mol×2+0.01mol×2+n（Cl^-）×1=0.04m0l×1+n（K⁺）×1
n（K⁺）=0.02mol+n（Cl^-），因氯离子不能确定是否存在，故
钾离子的物质的量浓度≥

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L
故答案为：存在；≥0.2mol/L．本回答被提问者采纳