高1化学问题急~~~要求写出计算过程

Question

实验室需要0.1mol/L NAOH溶液 100ml，现有2mol/L NAOH溶液
（1）计算所需2mol/l NAOH 溶液的体积
（2）完全中和50ml 0.1mol/l NAOH溶液，需要1mol/l的HCL多少体积

Answer 1

(1).计算配需氢氧化钠溶液所需体积
稀溶液摩尔浓度*想要的体积=原料浓溶液摩尔浓度*所取的体积V
即溶质的摩尔数不变。
V*2mol/L=100ml*0.1mol/L
V=(100ml*0.1mol/L)/(2mol/L)
=5ml 。
(2).计算酸碱中和用的酸溶液体积(一元酸与一元碱）
酸溶液体积V*酸溶液浓度=碱溶液体积*碱溶液浓度
即中和反应的酸与碱的摩尔数相等。
V*1mol/L=50ml*0.1mol/L
V=(50ml*0.1mol/L)/(1mol/L)
=5ml 。