一道高一化学计算题（完整过程，急！！！）

100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液，从分搅拌后，共得到沉淀3.9g，求NaOH溶液的物质的量浓度。
NaOH过量时5.8mol/l
硫酸铝过量时2.5mol/

推荐答案 2009-12-03

100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中有0.1molAl3+,因为反应生成3.9克沉淀(0.05molAl(OH)3),所以有反应:2Al3+ +7OH-=AlO2- +2H2O+Al(OH)3,所以有0.35molNaOH,NaOH溶液的物质的量浓度是5.83mol/L

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其他回答

第1个回答 2009-12-03

解： 60mL=0.06L
n(Al(OH)3)=m/M=3.9g÷342g/mol=13/114mol
设NaOH的物质的量为X，则：
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
1 6 2 3
X 13/114mol
6/2=X/(13/114) →X=39/114mol
c(NaOH)=n/v=39/114mol/0.06L=325/57 mol/L≈5.7mol/L
答:NaOH溶液的物质的量浓度为5.7mol/L
应该是这个答案,我的化学成绩没下过90分,相信我吧~~~~!!!

第2个回答 2009-12-05

我觉得不是你们说的那样
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
0.025 0.15
Al(OH)3是0.05mol,所以就是上面那样，0.15/0.06=2.5Mol

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