离子反应方程式和一道化学题

Question

1.过量SO2通入少量氨气中
2.SO2通入淀粉的碘溶液中，蓝色褪去
3.用硫化亚铁和稀硫酸反应制取H2S气体
4.H2S气体通入FeCl3溶液中出现浑浊
5.蔗糖中滴加浓硫酸变成黑面包
可以的话顺便打一下化学方程式（有加分的哦）

某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MaCl2、NaHCO3 和NaAlO2中的一种或几种。对式样进行检验有如下实验现象：1。取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；2。向所得澄清溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失 。
问题：
1.原混合物中一定含有的物质是：
2.原混合物中不一定含有的物质是：
3.写出实验中产生沉淀和沉淀消失的化学反应方程式
望高手指教

Answer 1

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
FeS+2H+=H2S+Fe2+
H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+
C12H22O11=(浓硫酸)=12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O

1.NaHSO4 NaAlO2
2.NaHCO3 BaCl2
3.Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20(4H+ + AlO2-=Al3++2H2O)

Answer 2

1.似乎不反应（无水）
2.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(离子方程将右边拆分即可）
3.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(气体符号） FeS+2H+=Fe2++H2S(气体符号）
4.H2S+2FeCl3=S(沉淀符号）+2FeCl2+2HCl H2S+2Fe3+=S(沉淀符号）+2Fe2++2H+
5.C+2H2SO4=CO2(气体符号）+2SO2(气体符号）+2H2O

1.NaHSO4 NaAlO2
2.BaCl2 MaCl2 NaHCO3
3.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(沉淀符号）+3NaSO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
由2沉淀最终消失知肯定有Al3+，即有NaAlO2，肯定没有BaCl2 MaCl2
又由1中无沉淀无气体可知定有NaHSO4，无NaHCO3。（前者电离出的氢离子与偏铝酸跟反应生成铝离子）

Answer 3

5 浓硫酸有脱水性，
C+2H2S04（浓）=CO2\+2SO2\+2H2O
(\是箭头）

Answer 4

SO2只与氨水反应，方程式SO2 + 2NH3·H20 =(NH4)2SO3 + H20
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 强酸制弱酸
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
C＋2H2SO4（浓）=CO2＋2SO2↑＋2H2O

1.原混合物中一定含有的物质是：NaAlO2 NaHSO4
2.原混合物中不一定含有的物质是：NaHCO3 BaCl2 MaCl2
3.写出实验中产生沉淀和沉淀消失的化学反应方程式是：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3NaSO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O