两道关于离子反应的化学题

Question

1.下列各组物质的稀溶液互相反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是
A.Ba(HCO3)2 溶液与Ba(OH)2溶液
B.NaAlO2溶液与稀硫酸溶液
C.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
D.氨水与硝酸银溶液

2.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生有刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A.Na+ K+ Cl- OH-
B.Na+ Mg2+ S2- ClO-
C.H+ Na+ (SO4)2- NO3-
D.K+ Ca2+ OH- (SO3)2-

麻烦给下详细过程
答案是A A....

Answer 1

1、答案：A
解析：
A：反应现象相同，都是产生白色沉淀，方程式相同，都是
Ba2+ +HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O
B：现象不同，方程式也不同，前者滴入后者方程式是AlO2-+4H+===Al3+ +2H2O，开始无沉淀产生
后者滴入前者是AlO2-+H+ +H2O===Al(OH)3↓，开始有沉淀产生
C：现象相同，都是生成白色沉淀。方程式不同，后者滴入前者是Ca2+ +HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O,前者滴入后者是Ca2+ +2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D：现象不同，前者滴入后者开始有沉淀，后者滴入前者开始无沉淀

2、答案：A
解析：若加入NH4HCO3，固体溶解并产生有刺激性气味的气体，说明有OH-，所以H+不能存在，排除C
B选项硫离子和次氯酸跟不能共存，会发生氧化还原反应
D选择亚硫酸根和钙离子会生成亚硫酸钙沉淀，不能共存
所以选择A

Answer 2

A
B

Answer 3

1、
A.无论如何滴加，离子式都为 Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓ + H20

B.NaAlO2中加H2SO4 开始有沉淀,后沉淀消失;H2SO4中加NaAlO2 一直无沉淀

C.Ca(HCO3)2溶液滴入NaON溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

NaON溶液滴入Ca(HCO3)2溶液 OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O

D.开始有沉淀再加就没了
2、A、Na+ Mg+ S+ ClO- B、 H+ Na+ SO42- NO3-
C K+ Ca2+ OH- SO32- D Na+ K+ Cl- OH-
这类问题需要分析以下几点，溴水具有强氧化性，要使溴水褪色就必须有还原性物质，而又刺激性气味的气体产生又有碳酸氢铵参与反应，因此溶液显碱性，而又要求离子可以大量共存，那么有以下几点：答案补充
对于A，溶液不显碱性，而且溴水和硫离子反应会生成硫单质，对于B，硫酸根在酸性条件下有强氧化性，可以氧化溴然而生成的气体是无色无味的二氧化碳，对于C，溶液显碱性，亚硫酸根可以和溴反应生成硫酸根和溴离子，对于D，没有还原性物质，无法使溴水褪色，故选C答案补充
亚硫酸根离子和钙离子生成的硫酸钙，钙离子和氢氧根离子属于微溶物质，但是出于本题的可能性问题就只有C成立，对于A,B,D都有所不可能成立的地方答案补充
``铵根离子和A中离子能否反应我就不知道了列,答案补充
问了下化学老师选D.溴水能与NaOH反应，所以溴水褪色NH4HCO3能与NaOH反应，产生产生刺激性气味的NH3 ,而C不能大量共存，B,A都不符合题意，解释见上文，答案给错了
http://wenwen.soso.com/z/q116205905.htm