(1)原子的核外电子数与其原子序数相等,根据构造原理书写基态原子核外电子排布式,
①N的核外电子排布式为1s
22s
22P
3,
故答案为:1s
22s
22P
3;
②Ne的核外电子排布式为1s
22s
22p
6,故答案为:1s
22s
22p
6;
③S的核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
4,故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
4;
④Cr的核外电子排布式为:[Ar]3d
54s
1,故答案为:[Ar]3d
54s
1;
⑤Cu的核外电子排布式为:[Ar]3d
104s
1,故答案为:[Ar]3d
104s
1;
⑥Ge的核外电子排布式为:[Ar]3d
104s
24p
2,故答案为:[Ar]3d
104s
24p
2;
(2)H
2O中价层电子对个数=2+
(6-2×1)=4,且含有2个孤电子对,所以H
2O的VSEPR模型为四面体,分子空间构型为V型,中心原子杂化方式为sp
3,
CH
2O中价层电子对个数=3+
(4-2×1-1×2)=3,且不含孤电子对,所以为平面三角形,分子空间构型为平面三角形,中心原子杂化方式为sp
2,
故答案为:四面体;V型;sp
3;平面三角形;平面三角形;sp
2.