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元素基态电子构型
写出下列
元素
原子的
基态电子构型
(示例:F[He]2s22p5)。 Re,La, Cr...
答:
【答案】:Re[Xe]4f145d56s2; La[Xe]5d16s2; Cr[Ar]3d54s1(3d轨道半满更稳定); Fe[Ar]3d64s2; Cu[Ar]3d104s1(3d轨道全满更稳定);Ta[Xe]5d36s2; Po[Xe]6s26p4; Gd[Xe]4f75d16s2(4f轨道半满更稳定);Lu[Xe]4f145d16s2(4f轨道全满更稳定)。Re[Xe]4f145d56s2;La...
元素
的电子层构型和价
电子构型
怎么写 有什么规律
答:
电子构型的一般顺序为:
ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d
。元素的电子构型写为:KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根...
氧原子的
基态电子排布
式是怎样的?
答:
氧原子的电子构型在基态下是1s²
; 2s² 2p⁴。这意味着氧原子有8个电子,其中2个在1s轨道,2个在2s轨道,4个在2p轨道。在量子力学中,每个电子的状态由四个量子数描述:主量子数(n)、角动量量子数(l)、磁量子数(m_l)和自旋量子数(m_s)。主量子数描述了电子所在的能级...
...第13族到第15族的每个后过渡
元素
的
基态电子构型
,并指出具有最强的惰...
答:
【答案】:
Ga:[Ar]3d104s24p1
;Ge:[Ar]ad104s24p2;As:[Ar]3d104s24p3In:[Kr]4f105s25p1;Sn:[Kr]4f105s25p2;Sb:[Kr]4f105s25p3Tl:[Xe]4f145d106s26p1;Pb:[Xe]4f145d106s26p2;Bi:[Xe]4f145d106s26p3惰性电子对效应是指自上而下,价层ns电子对越来越不易参与成...
铝钾铜 溴的四种
元素
原子的
电子构型
答:
溴原子基态的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
可简单记为[Ar]4s1 4p5,p区 元素周期表每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号...
如何判断
元素
的
电子构型
?
答:
即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)...比如O:8e ,
基态电子组态
为 :1s2 2s2 2p4 ...
元素
的电子层构型和价
电子构型
怎么写 有什么规律
答:
这样填充后,铝原子的
基态电子构型
为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,也可以简化为【Ne】3s²3p¹,其中【Ne】代表与氖(Ne)相同的电子构型,即最外层的电子配置。当铝原子失去3个电子形成Al³⁺离子时,其电子构型与氖相同,因为铝离子失去了最外层的3个...
什么是(9~17)
电子构型
?
答:
9-17
电子构型
:属于不规则
电子组态
,最外层有9-17个电子,电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等。Mn2+为锰原子失去2个4s电子的产物(在填充电子时,能量顺序为4s小于3d,在失电子时,能量顺序为4s大于3d,参见徐光宪n+0.7l规则和n+0.4l规则)。所以核外
电子排布
为2,8,13,或1s2,2s2,2p6,3s2...
锕系
元素
的
电子构型
答:
锕系
元素
原子
基态
的
电子构型
是5f0~146d0~17s2,这些元素的核外电子分为7层,最外层都是2个电子,次外层多数为8个电子(个别为9或10个电子),从镤到锘电子填入第5层,使第5层电子数从18个增加到32个。按照原子核外的电子能级,元素周期表第七周期内锕以后的元素逐次充填5f内层电子,直到充满14个5f...
电子构型
是什么?
答:
价
电子构型
是:是把孤对电子、成键电子,中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型,这样叫价电子构型。如果只看成键电子,就是分子构型。N为第VA族
元素
,作为中心原子,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以...
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